题目内容
按要求完成下列问题：
（1）把a mol Na和b mol Al同时投入烧碱溶液中产生c mol气体（标况下测定）所发生的两个化学方程式
①
（2）硫酸氢钠在水溶液中电离方程式
（3）氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式
（4）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）
（5）硫酸铁在水溶液中的电离程式：
（1）把a mol Na和b mol Al同时投入烧碱溶液中产生c mol气体（标况下测定）所发生的两个化学方程式
①
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
；②2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
；③反应中转移的电子数是2C
2C
mol．（2）硫酸氢钠在水溶液中电离方程式
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
，（3）氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
，（4）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
，（5）硫酸铁在水溶液中的电离程式：
Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，
Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，
．分析：钠和碱液中的水反应，铝和碱和水反应，但实质都是和H+，根据反应产生c mol气体，即可得出转移电子数目；注意将NaHSO4在溶液中的电离与NaHCO3电离的区别；离子方程式能写成CO32-+2H+=CO2↑+H2O，必须是可溶性碳酸盐和强酸．
解答：解：（1）把a mol Na和b mol Al同时投入烧碱溶液中，Na和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Al和烧碱溶液反应：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，Na和Al投入到烧碱溶液中，实质都是和H+反应，钠铝失去的电子被氢离子得到，将H+还原为H2，据反应产生c molH2，即可得出转移电子数目为2Cmol，
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；2C；
（2）NaHSO4在是可溶性的强酸盐，所以在溶液中完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
（3）氢氧化钡和稀硫酸反应的化学方程式：Ba（OH）2 +H2SO4 =BaSO4↓+2H2O 其中能拆的是Ba（OH）2 和 H2SO4，BaSO4和H2O 均不能拆，所以反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，
故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
（4）离子方程式能写成CO32-+2H+=CO2↑+H2O，必须是可溶性碳酸盐（正盐）和强酸．所以对应的化学方程式可以是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，
故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
（5）Fe2（SO4）3是强电解质，完全电离：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；2C；
（2）NaHSO4在是可溶性的强酸盐，所以在溶液中完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
（3）氢氧化钡和稀硫酸反应的化学方程式：Ba（OH）2 +H2SO4 =BaSO4↓+2H2O 其中能拆的是Ba（OH）2 和 H2SO4，BaSO4和H2O 均不能拆，所以反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，
故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
（4）离子方程式能写成CO32-+2H+=CO2↑+H2O，必须是可溶性碳酸盐（正盐）和强酸．所以对应的化学方程式可以是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，
故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
（5）Fe2（SO4）3是强电解质，完全电离：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．
点评：本题既考查了根据化学方程式来书写离子方程式，还考查了根据离子方程式书写化学方程式，并涉及到了根据得失电子数守恒来解题，难度适中．
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