Question

15．将10%的硫酸溶液与90%的硫酸溶液等体积混合，混合溶液的质量分数是（　　）

• A． 等于50%
• B． ＞50%
• C． ＜50%
• D． 无法判断

Answer 1

分析 90%硫酸的密度大于10%硫酸的密度，混合后溶质质量为混合前两溶液中溶质质量之和，混合后溶液质量为混合前溶液质量之和，据此结合溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%，进行分析判断．

解答 解：假设硫酸的体积都为V，90%硫酸的密度为ρ₁、10%硫酸的密度为ρ₂，硫酸的浓度越大，密度就越大，则ρ₁＞ρ₂；
混合后所得溶液的溶质质量分数=$\frac{{ρ}_{1}V×90%+{ρ}_{2}V×10%}{{ρ}_{1}V+{ρ}_{2}V}$=$\frac{{ρ}_{1}90%+{ρ}_{2}10%}{{ρ}_{1}+{ρ}_{2}}$，若ρ₁=ρ₂，混合后所得溶液的溶质质量分数等于50%，由于ρ₁＞ρ₂，故混合后所得溶液的溶质质量分数大于50%，故选：B．

点评 本题考查物质的量浓度的相关计算，当浓度越大、密度越大的同溶质、不同浓度的水溶液等体积混合，所得混合后的溶液溶质的质量分数大于混合前的两溶液溶质质量分数的平均值．