Question

8．溶液中KI与KMnO₄反应，假如最终有0.508gI₂析出，以（KI+$\frac{1}{5}$KMnO₄）为基本单元，所消耗的反应物的物质的量是多少？

Answer 1

分析 n（I₂）=$\frac{0.508g}{254g/mol}$=0.002mol，反应中I元素化合价由-1价升高到0价，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，结合元素化合价变化，以此解答该题．

解答 解：n（I₂）=$\frac{0.508g}{254g/mol}$=0.002mol，则需要0.004molKI，反应中I元素化合价由-1价升高到0价，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，则n（KMnO₄）=$\frac{1}{5}$×0.002mol=0.0004mol，
答：消耗的反应物的物质的量是0.004molKI、0.0004molKMnO₄．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握提给信息以及元素化合价的变化，难度不大．