已知:是可逆反应.下列叙述正确的是 [ ] A．1mol 跟3mol 能完全反应生成2mol B．2mol 可分解生成1mol 和3mol C．和合成反应后的气体中一定还含有和 D．和合成反应后的气体中不一定含有和题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：是可逆反应，下列叙述正确的是

[　　]

A．1mol 跟3mol 能完全反应生成2mol

B．2mol 可分解生成1mol 和3mol

C．和合成反应后的气体中一定还含有和

D．和合成反应后的气体中不一定含有和

答案：C

练习册系列答案

NaCl+CO₂+H₂O+NH₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl

．
（3）高温下反应⑤⑥互为可逆反应，写出反应⑥的化学方程式

Fe₃O₄+4H₂

Fe₃O₄+4H₂

．
（4）请设计一个实验方案，完成反应④，并绘出实验装置图

．

如图所示的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐．D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸．H与Na₂O₂可发生化合反应，生成的盐与Ba²⁺反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子．

试回答下列问题：
（1）D的电子式为

；
（2）写出D+H+X→A的化学方程式：

NH₃+SO₂+H₂O═NH₄HSO₃

；
（3）写出C→H的离子方程式：

SO₃^2-+2H⁺═SO₂↑+H₂O

；
（4）写出D与K反应生成的正盐的化学式：

（NH₄）₂SO₄

；
（5）已知1mol H（g）完全转化为I（g）时放热98.3kJ，则此反应的热化学方程式为

2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-196.6 kJ?mol^-1

；某条件下，当加入4mol H和2mol Y后，放出314.56kJ的热时，此时H的转化率为

80%

；
（6）一定温度下，有可逆反应：aD（g）+bY（g）?cE（g）+dX（g）．在2L密闭容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化剂存在下，2min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了

．则前2min内用E表示的平均反应速率为

0.5

mol?L^-1?min^-1，平衡时D的浓度为

mol?L^-1．

如下图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸。H与Na₂O₂可发生化合反应，生成的盐与Ba²⁺反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。

试回答下列问题：

（1）D的电子式为：___________________；

（2）写出D＋H＋X→A的化学方程式：________；

（3）写出C→H的离子方程式：_______________；

（4）写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：____________________；

（5）已知1molH（g）完全转化为I（g）时放热98.3kJ，则此反应的热化学方程式为_________；

某条件下，当加入4 mol H和2 mol Y后，放出314.56 kJ的热时，此时H的转化率为__________；

（6）一定温度下，有可逆反应：aD（g）＋bY（g）cE（g）＋dX（g）。在2 L密闭容器中，充入4 mol D和5 mol Y，有催化剂存在下，2 min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了1／18。则前2 min内用E表示的平均反应速率为______mol·L^－¹·min^-1，平衡时D的浓度为________mol·L^－¹。

已知A是一种含两种元素组成的液态有机溶剂，N带有磁性，B、F、L、O、P是中学化学常见单质， B、D、F、J都含有一种相同的元素且它们的相对分子质量关系是M（D）=2M（B）=2M（F），A和B反应前后气体体积（常温常压）保持不变，I是一种常用的氮肥，反应①②③均是化工生产中的重要反应。

（1）A的化学式___________。

（2）写出反应①的化学方程式_______________________________，在工业上叫______________。

（3）高温下反应⑤⑥互为可逆反应，写出反应⑥的化学方程式___________________。

（4）写出在加热条件下单质F与单质L的化学反应方程式____________________。

（5）请设计一个实验方案，完成反应④，并在答题卡指定位置绘出实验装置图。

（18）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线   （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于     （填：吸热、放热）反应。
（2）下列说法正确的是
A．起始充入的CO为2mol
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH₂，再次达到平衡时
n(CH₃OH)/n(CO)会减小
（3）从反应开始到建成平衡， v(H₂)=________；已知：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，那么在该温度下CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的化学平衡常数为_______________。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P₁、P₂，且P₁<P₂）。
(5) 有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
A、CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)        ΔH＝＋49.0kJ/mol
B、CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH＝－192.9kJ/mol
又知H₂O(l)= H₂O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH₃OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式                            。

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