题目内容
下列各项实验中，所测得的数据不能满足于测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b g
B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应后，加热蒸干溶液，得b g固体
C．取a g混合物充分加热，得到b g固体
D．取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体。
A
【解析】
试题分析：A．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b g，由于生成的CO2只混有水蒸气，则bg不是CO2的质量，所以不能计算碳酸钠的质量分数，A错误；B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应后，加热蒸干溶液，得b g固体，该固体是氯化钠，根据原子守恒可以分别计算碳酸钠和碳酸氢钠的质量，所以可以计算碳酸钠的质量分数，B正确；C．取a g混合物充分加热，得到b g固体，该固体是碳酸钠，则根据差量法可以计算出碳酸钠的质量分数，C正确；D．取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体，该固体是碳酸钡，因此可以计算碳酸钠的质量分数，D正确，答案选A。
考点：考查质量分数测定实验方案设计与探究
（11分）某研究性小组对Fe3+ 与S2－的反应有不同的看法,
（1）猜想可能发生三种反应情况：双水解反应；氧化还原反应； ；（填反应类型）。
针对上述猜想该小组做了如下探究实验：
序号 | 实验操作 | 现象 |
① | 向大试管中加入20mL 0.1molL－1的Na2S溶液 （已知Na2S溶液显碱性，pH约为12），再滴加5mL 0.1molL－1的FeCl3溶液，边滴边振荡 | 产生大量黑色沉淀，反应后溶液仍显碱性 |
② | 向另一支大试管中加入20mL 0.1molL－1FeCl3溶液（已知FeCl3溶液显酸性，pH约为2），再滴加5mL 0.1 molL－1的Na2S溶液，边滴边振荡 | 局部有黑色沉淀但瞬间消失，溶液颜色变浅，并产生大量黄色浑浊，反应后溶液仍显酸性 |
【查阅资料】
Fe2S3是黑色或深黄绿色固体，中性或碱性很稳定，FeS是黑褐色的固体。
（2）根据实验现象和理论分析：实验①发生的离子反应方程式为： 。
实验②发生反应的离子方程式： 。
（3）设计实验验证实验②所发生的化学反应，检验对象是实验②所得混合物。
限选试剂：稀盐酸、NaOH溶液、CS2、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2。
实验操作 | 预期现象和结论 |
（4）综合分析实验①、②，影响Fe3+ 与S2－ 的反应类型的可能因素有 ； 。（至少填两点）
酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为纯碱
于吸热过程
6SO2＋Fe3O4