下列有关反应的离子方程式的书写中.正确的是A．C12通入水中:C12+H2O=2H++Cl-+ClO-B．硫酸铝溶液与过量氨水反应:Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al(OH)3↓C．实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2:CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D．向Na2SO3溶液中加入稀硝酸:SO32-+2H+＝H2O+SO2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关反应的离子方程式的书写中，正确的是

A．C12通入水中：C12+H2O=2H++Cl-+ClO-

B．硫酸铝溶液与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al(OH)3↓

C．实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

D．向Na2SO3溶液中加入稀硝酸：SO32－＋2H＋＝H2O＋SO2↑

【解析】

试题分析：A．次氯酸是弱酸，则C12通入水中的离子方程式为C12+H2O=H++Cl-+HClO，A错误；B．硫酸铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，离子方程式为Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al(OH)3↓，B正确；C．实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2的离子方程式为CaCO3＋2H＋＝H2O＋Ca2＋＋CO2↑，C错误；D．向Na2SO3溶液中加入稀硝酸发生氧化还原反应，即3SO32－＋2NO3—＋2H＋＝H2O＋3SO42－＋2NO↑，D错误，答案选B。

考点：考查离子方程式正误判断

练习册系列答案

相关题目

（7分）KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上常用电解法制备，总反应为2K2MnO4+2H2O2 KMnO4+2KOH+H2↑。请回答下列问题：

（1）电解时，分别用铂棒和铁棒作电极材料，其中铁棒为（填“阳”或“阴”，下同）极材料。

（2）通电后，电解质溶液中K+ 向极移动，MnO42－向极移动。

（3）电解一段时间后，向电解质溶液中滴加酚酞，极呈红色。

（4）铂棒上发生（填“氧化”或“还原”）反应，该极的电极反应式为。

某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2 ,若先向该溶液中通人一定是的氧气．再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是

①原溶液中的Br－一定被氧化;

②通人氮气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化;

③不能确定通入氯气后的落液中是否存在;

④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D①②③④。

(14分)为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究利用CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：

2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H＝—566kJmoL-1

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H＝—483.6kJmoL-1

H2O（g）＝H2O（l） △H＝—44.0kJmoL-1

（1）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式：___________________________。

（2）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝—92.4kJ/mol

当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图所示。

①图中t3时引起平衡移动的条件可能是__________________________________________，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是_____________。

②温度为T℃时，将1 mol N2和2 mol H2放入容积为0.5 L的密闭容器中，充分反应后测得N2的平衡转化率为50％。则反应在T℃时的平衡常数为____________mol-2·L2。

③目前工业合成氨的原理是：

下图表示随条件改变，平衡体系中氨气体积分数的变化趋势。

当横坐标为压强时，变化趋势正确的是(填序号，下同)__________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是___________。

（3）常温下氨气和HCl均极易溶于水，现将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合，所得溶液中各离子的物质的量浓度按照由大到小的顺序排列依次为_______>_______>_______>________。

下列各项实验中，所测得的数据不能满足于测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

A．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b g

B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应后，加热蒸干溶液，得b g固体

C．取a g混合物充分加热，得到b g固体

D．取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体。

下列有关物质分类的说法中，正确的是

A．SiO2不能和水反应，所以它不是酸性氧化物

B．只由一种元素组成的物质必然是纯净物

C．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质

D．海水、氯水、氨水均为混合物

(15分）甲醇可作为燃料电池的原料。工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。

（1）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。

（2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题：

①600K时，Y点甲醇的υ(逆) (正)（填“>”或“<”）

②从Y点到X点可采取的措施是______________________________________。

③有同学计算得到在t1K时，该反应的平衡常数为8.1mol·L－1。你认为正确吗？请说明理由。

（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分别进行催化CH3OH的脱氢实验：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)

CH3OH的浓度（mol·L－1）随时间t (min)变化如下表：

序号	温度	0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν(H2)＝；实验温度

T1 T2（填“>”、“<”）；催化剂的催化效率：实验① 实验②（填“>”、“<”）。

（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用如下图所示装置模拟上述过程，则Co2+在阳极的电极反应式为；除去甲醇的离子方程式为。

下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是

A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(0H)2C03]

B．用石膏点豆腐

C．不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽”

D．自来水厂用氯气对水进行消毒

（1 4分）X．Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表

元素	相关信息
X	由X形成的单质是最清洁的能源
Y	基态原子核外p能级电子总数比s能级少一个
Z	由Z形成的多种单质，其中之一是地球生物的“保护伞”
W	含量位居地壳中金属元素的第二位

回答下列问题：

（1）Z位于元素周期表第周期第族，W的基态原子核外电子排布式为。

（2）Y的第一电离能比Z （填“大”或者“小”）；由X、Y、Z三种元素组成的一种盐的化学式为。

（3）写出W元素的单质与X2Z在高温条件下反应的化学方程式。

（4）在500℃、30MPa下，将1mol X2 与足量的Y2 置于密闭容器中充分反应生成YX3，当X2 的转化率为25%时，放出热量为7.7kJ，则该反应的热化学方程式为：。

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