Question

25℃时，向浓度均为0.1mol．L^-1的Fe（NO₃）₃和Al（NO₃）₃混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，表示生成Al（OH）₃的物质的量与加入的NaOH溶液的体积的关系如图所示（已知当离子浓度小于1×10^-5mol．L^-1时为沉淀完全）．则下列说法与判断合理的是（　　）

• A、25℃时，Fe（OH）₃的溶解度大于Al（OH）₃的溶解度
• B、25℃时，Fe（OH）₃的溶度积大于Al（OH）₃的溶度积
• C、当生成的Al（OH）₃恰好完全溶解时，溶液中的溶质只有NaAlO₂
• D、图中2a=b=6（c-b）

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：计算题

分析：向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，开始无氢氧化铝沉淀，说明铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀，当铁离子完全沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，当铝离子沉淀完全，再加入氢氧化钠，氢氧化铝溶解，沉淀的质量减少，据此结合图象分析．
A．先沉淀溶解度小，结合图象分析；
B．先沉淀，溶度积小，结合图象分析；
C．根据元素守恒，有硝酸盐；
D．根据铁离子、铝离子与碱反应结合图象计算．

解答： 解：向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，开始无氢氧化铝沉淀，说明铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀，当铁离子完全沉淀，铝离子再转化为氢氧化铝沉淀，当铝离子沉淀完全，再加入氢氧化钠，氢氧化铝溶解；
A．根据以上分析可知，25℃时，Fe（OH）₃的溶解度小于Al（OH）₃的溶解度，溶解度小的先沉淀，故A错误；
B．根据以上分析可知，25℃时，Fe（OH）₃的溶度积小于Al（OH）₃的溶解度，溶度积小的先沉淀，故B错误；
C．当生成的Al（OH）₃恰好完全溶解时，溶液中的溶质有硝酸钠、NaAlO₂，故C错误；
D．a为铁离子沉淀消耗氢氧化钠体积，b为铁离子和铝离子共同沉淀消耗氢氧化钠，由于铁离子和铝离子物质的量浓度相等，故二者耗氢氧化钠体积相等，所以b=2a，
c-b为氢氧化铝溶解消耗氢氧化钠的体积，为氢氧化铝沉淀所消耗的

1

3

，故a=3（c-b），故2a=b=6（c-b），故D正确，
故选D．

点评：本题考查了有关铝离子和铁离子与碱反应的图象及计算，掌握铝离子与碱反应的特点是解题关键．