题目内容
2．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ ）| A． | CaH2和Na2S | B． | Na2O和Na2O2 | C． | NaOH和CaO | D． | H2O2和CO2 |
分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．
解答 解：A．均只含离子键，故A选；
B．Na2O只含离子键，Na2O2含离子键和共价键，故B不选；
C．CaO只含离子键，NaOH中含离子键和共价键，故C不选；
D．CO2含极性共价键，过氧化氢中含极性键和非极性键，故D不选；
故选A．
点评 本题考查化学键，为高频考点，把握官化学键的形成及判断的一般规律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．
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12．反应类型相同的一组是（ ）
| A． | 实验室制乙烯和实验室制乙炔 | |
| B． | 苯酚制三溴苯酚和乙醛制乙醇 | |
| C． | 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和乙醛使溴水褪色 | |
| D． | 乙酸乙酯的水解和乙烯制聚乙烯 |
10．下列离子与氖原子具有相同核外电子数的有（ ）
| A． | Mg2+ | B． | O2- | C． | Al3+ | D． | S2- |
17．下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 将浓硫酸滴到蔗糖表面 | 固体变黑膨胀 | 浓硫酸只表现脱水性 |
| B | 将盐酸滴入Na2CO3溶液中 | 有气泡产生 | 氯的非金属性比碳强 |
| C | 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热， 在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验 | 试纸变蓝 | 原溶液中含有NH4+ |
| D | SO2通入品红溶液中 | 溶液褪色 | SO2具有还原性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．1mol丙醇与3mol乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
| A． | 丙醇与乙酸的反应条件通常是浓硫酸、加热 | |
| B． | 充分反应可以生成1mol乙酸乙酯 | |
| C． | 生成的乙酸丙酯和水的物质的量之比是1：2 | |
| D． | 反应结束时，剩余2mol乙酸 |
1．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，也可用来制备多种铁的化合物．回答下列问题：
（1）实验室以绿矾为原料，通过以下过程制备磁性Fe3O4胶体粒子：
①写出FeSO4溶液转化为溶液A发生反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
②Fe3O4胶体粒子不能用过滤法实现分离，理由是胶体粒子的直径较小（在10-7～10-9m），过滤时可透过滤纸．
③一定条件下，Fe3+水解生成聚合物的离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法有abd（填字母）．
a．加水稀释 b．加入少量NaCl溶液
c．降温 d．加入少量Na2CO3固体
④设计一个实验，证明溶液A中既含有Fe3+又含有Fe2+：取少量溶液A于洁净的试管中，加入硫氰化钾溶液，溶液显红色，说明溶液中含有Fe3+；另取少量溶液A于另一洁净的试管中，滴入酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液颜色从紫红色变成黄色说明溶液含有Fe2+．
（2）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾通过下列反应制备：
FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O
下表列出了Fe2+生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
①制备FeCO3时，将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中，目的是避免生成Fe（OH）2沉淀．
②将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌充分反应．反应结束后，无需过滤，再加入适量的柠檬酸溶液即可除去过量铁粉．该反应的化学方程式为Fe+C6H8O7=FeC6H6O7+H2↑．
③上述溶液经浓缩后，加入适量无水乙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，得到柠檬酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出．
（3）正常人每天应补充13.0mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO4•7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含64.5mg FeSO4•7H2O的片剂（保留一位小数）．
（1）实验室以绿矾为原料，通过以下过程制备磁性Fe3O4胶体粒子：
①写出FeSO4溶液转化为溶液A发生反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
②Fe3O4胶体粒子不能用过滤法实现分离，理由是胶体粒子的直径较小（在10-7～10-9m），过滤时可透过滤纸．
③一定条件下，Fe3+水解生成聚合物的离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法有abd（填字母）．
a．加水稀释 b．加入少量NaCl溶液
c．降温 d．加入少量Na2CO3固体
④设计一个实验，证明溶液A中既含有Fe3+又含有Fe2+：取少量溶液A于洁净的试管中，加入硫氰化钾溶液，溶液显红色，说明溶液中含有Fe3+；另取少量溶液A于另一洁净的试管中，滴入酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液颜色从紫红色变成黄色说明溶液含有Fe2+．
（2）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾通过下列反应制备：
FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O
下表列出了Fe2+生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
②将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌充分反应．反应结束后，无需过滤，再加入适量的柠檬酸溶液即可除去过量铁粉．该反应的化学方程式为Fe+C6H8O7=FeC6H6O7+H2↑．
③上述溶液经浓缩后，加入适量无水乙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，得到柠檬酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出．
（3）正常人每天应补充13.0mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO4•7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含64.5mg FeSO4•7H2O的片剂（保留一位小数）．