Question

T₁℃时，向容积为2L的密闭容器中冲入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反应过程测定的部分数据如表：

反应时间/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
	1.20	0.60
10	0.80
20		0.20

下列说法正确的是（ ）
A．反应在10min内的平均速率为v（H₂）=0.04mol?L^-1?min^-1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O，达到平衡时n（CO₂）=0.40 mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数减小
D．温度升高至T₂℃（T₂＞T₁）时，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

Answer 1

【答案】分析：A、由表中数据可知，10min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，根据v=计算v（CO），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（H₂）；
B、CO与H₂O按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O与充入1.20 mol CO和0.6mol H₂O到达平衡时对应生成物的浓度、物质的量相同；
C、保持其他条件不变，增加一种反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，另一种反应物的转化率增大，自身转化率降低；
D、10min时n（CO）=0.8mol，n（H₂O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，20min时n（H₂O）=0.2mol，说明10min时反应已经达到平衡状态，根据平衡时各物质的浓度计算原平衡常数，比较不同温度下的平衡常数大小可判断反应的吸放热．
解答：解：A、由表中数据可知，10min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，v（CO）==0.02mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比计算v（H₂）=v（CO）=0.02mol/（L?min），故A错误；
B、CO与H₂O按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O与充入1.20 mol CO和0.6mol H₂O，平衡时生成物的浓度对应相同，10min时n（CO）=0.8mol，n（H₂O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，20min时n（H₂O）=0.2mol，说明10min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n（CO₂）=0.4mol，故B正确；
C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O转化率减小，H₂O的体积分数会增大，故C错误；
D、10min时n（CO）=0.8mol，n（H₂O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，20min时n（H₂O）=0.2mol，说明10min时反应已经达到平衡状态，此时c（CO）==0.4mol/L，c（H₂O）==0.1mol/L，c（CO₂）=c（H₂）==0.2mol/L，则k==1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动，故正反应应为放热反应，故D错误；
故选B．
点评：本题是化学平衡问题，主要考查化学反应速率、化学平衡及平衡常数等计算，注意B选项中的规律利用．