题目内容

1．在80℃时，将0.40mol 的N2O4气体充入2L 已经抽成真空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+56.9kJ/mol，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间/s
n/mol		020406080100
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
（1）计算在80℃时该反应的平衡常数K=1.8．
（2）反应进行至100s 后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色变浅（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有D（填序号）．
A．增大N2O4起始浓度  B．向混合气体中通入NO2C．使用高效催化剂  D．升高温度
（4）当反应达到平衡后，下列操作，不能使平衡混合气体颜色加深的是D
A．恒温恒容下再通入N2O4气体
B．恒温恒容下再通入NO2气体
C．恒容时，升高温度
D．恒温恒容时通入Ar
E．恒温时压缩体积
（5）图中，交点A表示该反应的所处的状态为B
A．平衡状态  B．朝正反应方向移动C．朝逆反应方向移动    D．无法判断．

分析 （1）化学平衡常数表达式等于生成物浓度的幂之积比上反应物浓度的幂之积，由表中数据可知80s时，反应达平衡状态，计算出平衡时反应混合物各组分的物质的量，进而计算平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算；
（2）该反应正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，NO2浓度减小；
（3）平衡常数只受温度影响，要增大该反应的K值，应改变温度使平衡向正反应方向移动；
（4）要使混合气体的颜色加深，即增大了NO2的浓度，平衡正向移动，从影响平衡移动的因素角度考虑；
（5）图中，交点A表示N2O4和NO2的消耗速率相等，又反应速率之比等于系数之比，据此分析．

解答 解：（1）化学平衡常数表达式等于生成物浓度的幂之积比上反应物浓度的幂之积，K=$\frac{{c}^{2}（NO{\;}_{2）}}{c（N{\;}_{2}O{\;}_{4}）}$，由表中数据可知80s时，反应达平衡状态，由（1）中计算可知d=e=0.1mol，故c（N2O4）=$\frac{0.1mol}{2L}$=0.05mol/L，c（NO2）=$\frac{0.6mol}{2L}$=0.3mol/L，所以该温度下平衡常数k=$\frac{0.3{\;}^{2}}{0.05}$mol•L-1=1.8mol•L-1，
故答案为：1.8；
（2）该反应正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，NO2浓度减小，气体的颜色变浅，故答案为：变浅；
（3）平衡常数只受温度影响，要增大该反应的K值，应改变温度使平衡向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，故应升高温度平衡向正反应移动，平衡常数k增大，所以要增大该反应的K值，可采取的措施为D；
故答案为：D；
（4）A．恒温恒容下再通入N2O4气体，平衡正向移动，混合气体的颜色加深，故正确；
B．恒温恒容下再通入NO2气体，NO2的浓度增大，混合气体的颜色加深，故正确；
C．恒容时，升高温度，平衡正向移动，混合气体的颜色加深，故正确；
D．恒温恒容时通入Ar，平衡不移动，NO2的浓度不变，混合气体的颜色不变，故错误；
E．恒温时压缩体积，各种气体的浓度都增大，混合气体的颜色加深，故正确；
故选D；
（5）图中，交点A表示N2O4和NO2的消耗速率相等，又反应速率之比等于系数之比，所以向正反应的消耗N2O4的速率大，所以朝正反应方向移动，故选：B．

点评 本题考查了化学平衡的计算和外界条件对化学平衡的影响，题目难度中等，注意化学平衡常数只与温度有关，与其它任何物理量都无关．

练习册系列答案
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11．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中（　　）
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C．KMnO4只有一部分发生还原反应
D．KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应
12．下列说法中正确的是（　　）
A．原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应
B．原电池中阴离子向正极移动
C．原电池是将电能转化为化学能的装置
D．原电池正极上发生氧化反应
9．科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空．如下图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入丙烷和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导正极生成的O2-．
（1）c电极的名称为正极．
（2）d电极上通入的气体是丙烷，电极反应式为C3H8-20e-+10O2-═3CO2+4H2O．
（3）在熔融电解质中，O2-由正极移向负极
（4）电路中每通过5mol电子，约有5.6 L标准状况下的丙烷被完全氧化．
16．在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（　　）
A．Mg2+、Na+、Cl-、CO32-B．Fe2+、NO3-、Na+、Cl-
C．NH4+、K+、AlO2-、SiO32-D．Cu2+、NH4+、SO42+、Na+
6．（1）测得一定温度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈中性．测定温度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（2）将25℃下pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合．若所得混合液为中性，则a：b=，10：1．
（3）在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：（均填字母）
①若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b．
②当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a=b．
③将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是c＞a=b．
13．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（　　）
A．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞
B．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3
C．微粒半径由大到小顺序是：H-＞Li+＞H+
D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
10．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A的原子核无中子，能与B、C分别形成10电子的化合物；B、C的质子数之和与E的质子数相等，B、C的族序数为奇数；D、E位于同一周期，D的阳离子所带的正电荷数等于该阳离子的电子层数．试回答下列问题：
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19．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，将1.12L Cl2溶于水，转移电子数为0.05NA
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