Question

6．将Mg和Cu组成的混合物5.6g投入足量的稀硝酸中使其完全反应，得到的唯一还原产物NO在标准状况下体积为2.24L．将反应后的溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO₃^-的浓度为（　　）

• A． 0.3 mol/L
• B． 0.4 mol/L
• C． 0.5 mol/L
• D． 0.6 mol/L

Answer 1

分析 n（NO）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，结合电子守恒及质量守恒计算Mg、Cu的物质的量，反应后的溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，则剩余硝酸为0.1mol，结合N原子守恒及Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂、HNO₃的构成计算．

解答 解：n（NO）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，设混合物中Mg、Cu的物质的量分别为x、y，
由电子守恒及质量守恒可知，
$\left\{\begin{array}{l}{24x+64y=5.6}\\{2x+2y=0.1×（5-2）}\end{array}\right.$
解得x=0.1mol，y=0.05mol，
即Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂的物质的量分别为0.05mol、0.1mol，
反应后的溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，则剩余硝酸为0.1mol，
由N原子守恒可知，此时溶液中NO₃^-的浓度为$\frac{0.05mol×2+0.1mol×2+0.1mol}{1L}$=0.4mol/L，
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中电子守恒及质量守恒、原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．