Question

20．某盐的混合物中含有0.2mol Na⁺、0.4mol Mg²⁺、0.4mol Cl ^-，则SO₄^2-为（　　）

• A． 0.1 mol
• B． 0.3 mol
• C． 0.5 mol
• D． 0.15 mol

Answer 1

分析 溶液呈电中性，存在电荷守恒：n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），将题中各物质的物质的量带入计算即可．

解答 解：根据溶液中的电荷守恒可知：n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），
则：2n（SO₄^2-）=n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）-n（Cl^-）=0.2mol+0.4mol×2-0.4mol=0.6mol，
解得：n（SO₄^2-）=0.3mol，
故选B．

点评 本题考查了电荷守恒在化学计算中的应用，题目难度不大，明确电荷守恒的含义为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活运用能力．