题目内容

若某池(电解池或原电池)的总反应离子方程式是：Cu＋2H+＝Cu2+＋H2↑，关于此池的有关说法正确的是：

[　　]

A．

该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

B．

该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

C．

该池可能是原电池，也可能是电解池

D．

该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸铜

答案：A
练习册系列答案
相关题目
某化学活动小组利用如下装置对原电池进行研究，请回答下列问题（其中盐桥为含有KCl溶液的琼脂）．
（1）、在甲图装置中，当电流计指针发生偏转时，盐桥中的离子移动方向为：K+移向
B
B
烧杯，Cl-移向
A
A
烧杯（填A或B），装置中电子转移的方向为：
由负极（Zn）沿导线移向正极（Cu）
由负极（Zn）沿导线移向正极（Cu）
．
（2）、如果将盐桥换成Cu导线（如乙图），该小组同学发现电流表指针仍然发生偏转，则C中可以构成
原电
原电
池，D中可以构成
电解/电镀
电解/电镀
池．
（3）、对乙图产生电流的原因猜想如下：
猜想一：ZnSO4溶液水解显酸性，如该观点正确，则C中铜导线上的电极反应式为：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
猜想二：ZnSO4溶液酸性很弱，由于溶解了空气中的氧气而产生电流，如该观点正确，此时C中铜导线上的电极反应式为：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．
若猜想二正确，则可利用此原理设计电池为在偏远的海岛工作的灯塔供电，其装置以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，试写出该电池工作时总反应的化学方程式
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
．
（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
C
C
．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
（2）以硫酸溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为
4OH--4e-=H2O+O2↑
4OH--4e-=H2O+O2↑
，电解时的化学反应方程式为
2CuSO4+2H2O
 通电 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 通电 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．
若一段时间后，测得某一极增重25.6g，要将此时的溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则需要向所得溶液中加入的物质为
CuO
CuO
，其物质的量为
0.4mol
0.4mol
．
②若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，且反应过程中未生成Fe3+，则Y极的电极反应式为
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+

③若用此装置电解精炼铜，应选用
粗铜
粗铜
做阳极，电解过程中CuSO4的浓度将
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④若用此装置在铁制品上镀铜，应选用铁制品做
阴极
阴极
，电镀液的浓度将
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（14分）请根据所学的电化学原理，解决以下问题。
（1）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s) 设计的双液原电池，可以提供稳定的电流。装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂—饱和KCl溶液。

回答下列问题：
①电极X的材料和电解质溶液Y分别为               ；
②盐桥中K+移向            （填A或B）；
③银电极发生的电极反应为                            。
（2）下图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，        （填X或Y）电极附近先变红色， X极上的电极反应式为                     。
②若要在铁制品上镀一定厚度的Cu层，Y电极反应式为            
③若X、Y都是铂电极，电解某金属M的氯化物（MCl2）溶液，当收集到1.12 L氯气时（标准状况），阴极增重3.2 g。该金属的相对原子质量是           ；

（14分）请根据所学的电化学原理，解决以下问题。

（1）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s) 设计的双液原电池，可以提供稳定的电流。装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂—饱和KCl溶液。

回答下列问题：

① 电极X的材料和电解质溶液Y分别为                ；

② 盐桥中K+移向             （填A或B）；

③ 银电极发生的电极反应为                             。

（2）下图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，         （填X或Y）电极附近先变红色， X极上的电极反应式为                      。

② 若要在铁制品上镀一定厚度的Cu层，Y电极反应式为            

③ 若X、Y都是铂电极，电解某金属M的氯化物（MCl2）溶液，当收集到1.12 L氯气时（标准状况），阴极增重3.2 g。该金属的相对原子质量是            ；

 
（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是    ．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
（2）以硫酸溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为    ．
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为    ，电解时的化学反应方程式为    ．
若一段时间后，测得某一极增重25.6g，要将此时的溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则需要向所得溶液中加入的物质为    ，其物质的量为    ．
②若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，且反应过程中未生成Fe3+，则Y极的电极反应式为   
③若用此装置电解精炼铜，应选用    做阳极，电解过程中CuSO4的浓度将    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
④若用此装置在铁制品上镀铜，应选用铁制品做    ，电镀液的浓度将    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网