题目内容
17．有五种饱和溶液①NaAlO2 ②Ba（NO3）2 ③Ca（OH）2④Na2CO3 ⑤NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是（ ）| A． | ①②④ | B． | ①④⑤ | C． | ③④⑤ | D． | ③④ |
分析 ①偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；
②碳酸酸性弱于硝酸酸性，二氧化碳与硝酸钡不反应；
③过量二氧化碳通入氢氧化钙溶液生成碳酸氢钙溶液；
④过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应生成碳酸氢钠；
⑤依据侯氏制碱法原理解答．
解答 解：①偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，方程式2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，会产生沉淀，故选；
②碳酸酸性弱于硝酸酸性，二氧化碳与硝酸钡不反应，不会产生沉淀，故不选；
③过量二氧化碳通入氢氧化钙溶液生成碳酸氢钙溶液，方程式Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2，不会产生沉淀，故不选；
④过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应生成碳酸氢钠，方程式Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，会产生晶体，故选；
⑤反应发生NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，所以有NaHCO3晶体析出，故选；
故选：B．
点评 本题考查了元素及其化合物的性质，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．
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7．称取14.00g某硫酸铁铵样品[aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O]，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤，洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重，得到1.60g固体；向另一份溶液中加入100mL 0.5mol/LBa（NO3）2溶液，恰好完全反应．则该硫酸铁铵样品的化学式为（ ）
| A． | 2Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•2H2O | B． | Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O | ||
| C． | Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•6H2O | D． | 2Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•6H2O |
．
12．向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2，合成氨．2秒钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol．则氢气的反应速率是（ ）
| A． | 0.1mol/（L•s） | B． | 0.2mol/（L•s） | C． | 0.3mol/（L•s） | D． | 0.6mol/（L•s） |
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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．