题目内容
A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E逐渐增大．D的氢化物的分子式为H2D；D的最高价氧化物中D的质量分数为40％，且D原子的原子核中质子数和中子数相等．A原子最外电子层有4个电子．B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同．E原子的M电子层上共有7个电子．常温常压下，B单质是气体，已知0.1 mol的B单质与H2完全反应需2.408×1023个氢原子．C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体．根据上述情况，试完成下列各问题：
(1)A－E的元素符号为________、________、________、________、________．
(2)C位于元素周期表中第________周期、第________族，其阳离子的结构示意图为________．
(3)D原子的电子式为________；E离子的符号为________．
(4)A元素与其余4种元素形成化合物的化学式为(仅限于由2种元素组成)________、________、________、________．
(5)C单质和B单质在加热条件下生成A2B2反应的化学方程式为________；
反应中________为氧化剂，________为还原剂．
(6)1.15 g的C单质溶于50 mL水中，所得溶液中溶质的质量分数为________．
解析：
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答案：(1)C O Na S Cl (2) (3) (4)CO CO2 CS2 CCl4 (5)2Na＋O2 (6)3.91％ 思路解析：根据D的氢化物的化学式和D的氧化物中D的含量，D是硫元素，再根据B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同，A至E原子序数逐渐增大且E原子的M电子层上共有7个电子，所以Z为Cl元素．常温常压下，B单质是气体，已知0.1 mol的B单质与H2完全反应需2.408×1023个氢原子，C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体，可知A是碳元素、B是氧元素、C是钠元素、E是氯元素． |
Na2O2 O2 Na
元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（ ）