题目内容

完成下列离子方程式（给出物质的计量数不能改变）

（1）1          +6H+  ═ 2Fe3+  + 3        

（2）1         + 1Ca2+ + 2            ═ 1 CaCO3↓ +  1            

(1)Fe2O3  、H2O     (2)CO2  、 OH－ 、   H2O

练习册系列答案
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某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：甲+乙
△
丙+丁+水．
（1）若丙为NO2．甲与乙反应的化学方程式为
C+4HNO3（浓）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3（浓）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
（2）若丙为SO2．
①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是
蓝色变为白色
蓝色变为白色
．
②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：
2
2
MnO4-+
5
5
SO2+
2
2
H2O=
2
2
Mn2++
5
5
SO42-+
4
4
H+．
（2012?深圳二模）钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料．以金红石（主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）为原料可制取Ti．工业流程如下：

（1）粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它们的部分性质如下：
物质 沸点/°C 在水中  在乙醚中
 TiCl4   136 强烈水解   易溶
 SiCl4   58  强烈水解   易溶
 FeCl3   303（升华） 水解   易溶
从粗TiCl4中精制TiCl4的方法是
B
B
   A．用水溶解后，重结晶   B．蒸馏   C．用乙醚萃取后，分液
（2）写出金红石高温反应制取TiCl4的化学方程式
TiO2+2C+2Cl2
 高温 
.
 
TiCl4+2CO
TiO2+2C+2Cl2
 高温 
.
 
TiCl4+2CO
．
（3）写出电解熔融NaCl的化学方程式
2NaCl （熔融）
 通电 
.
 
2Na+Cl2↑
2NaCl （熔融）
 通电 
.
 
2Na+Cl2↑
；阴极产物是
钠
钠
．
（4）粗钛产品粉碎后要用盐酸浸洗．其主要目的是
除去粗钛产品中剩余的少量钠，促进NaCl晶体析出（Cl-同离子效应）
除去粗钛产品中剩余的少量钠，促进NaCl晶体析出（Cl-同离子效应）
．
（5）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式．
1
1
Ti+
6
6
HF-
1
1
TiF62-+
2（H+）
2（H+）
+
2
2
H2↑
（2013?泰安三模）钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料．以金红石（主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）为原料可制取Ti．工业流程如图1所示：

（1）粗TiC14中含有少量FeCl3、SiCl4等，它们的部分性质如下：
物质 沸点/℃ 在水中 在乙醚中
TiC14 136 强烈水解 易溶
SiCl4 58 强烈水解 易溶
FeCl3 303（升华） 水解 易溶
从粗TiC14中精制TiC14的方法是
B
B
（填字母）．A．用水溶解后，重结晶    B．蒸馏    C．用乙醚萃取后，分液
（2）写出用惰性电极电解熔融NaCl时阳极的电极反应式：
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
；阴极产物是
钠
钠
．
（3）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式：
1
1
Ti+
6
6
HF═
1
1
Ti
F
2-
6
+
2
2
H+
H+
+
2
2
H2↑
（4）如图2所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行反应的装置．
①装置A中发生反应的化学方程式为
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
②在实验室中，某同学欲用如图3所示装置净化氯气，则M、N中应盛放的试剂分别是
饱和食盐水
饱和食盐水
、
浓硫酸
浓硫酸
．（填试剂名称）
③实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让C12充满整个装置，再点燃C处酒精灯．Cl2通过装置M、N再进入装置C，与装置C中的固体粉末发生氧化还原反应生成CO气体．试写出装置C中发生反应的化学方程式：
TiO2+2Cl2+2C
  △  
.
 
TiCl4+2CO
TiO2+2Cl2+2C
  △  
.
 
TiCl4+2CO
．
（2011?漳州一模）某短周期主族元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：
甲+乙
△
丙+丁+水．
（1）若丙为NO2．
①甲与乙反应的化学方程式为
C+4HNO3（浓）
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3（浓）
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
②NO2可作火箭重要燃料-肼（N2H4）的助燃剂．已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1，
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1．
写出燃料-肼（N2H4）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
．
（2）若丙为SO2．
①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是
蓝色晶体变白色
蓝色晶体变白色
．
②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：
MnO4-+SO2+
2H2O
2H2O
=Mn2++SO42-+H+
③SO2在一定条件下，发生：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0反应．
该反应的化学平衡常数K=
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
（填表达式）；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是
c
c
（填序号）．
a．x表示温度，y表示SO2的物质的量
b．x表示压强，y表示SO2的转化率
c．x表示SO2的物质的量，y表示O2的物质的量
d．x表示SO3的物质的量，y表示化学平衡常数K．
钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料，以金红石（主要成份为TiO2，含有少量Fe2O3、SiO2）为原料可制取Ti．工业流程如下：
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（1）粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它们的部分性质如下：
物质 沸点/℃ 在水中 在乙醚中
TiCl4 136 强烈水解 易溶
SiCl4 58 强烈水解 易溶
FeCl3 303（升华） 水解 易溶
从粗TiCl4 中精制TiCl4 的方法是：
 

A．用水溶解后，重结晶     B．蒸馏    C．用乙醚萃取后，分液
（2）写出金红石高温反应制取TiCl4 的化学方程式
 
．
（3）写出电解熔融NaCl的化学方程式
 
．
（4）粗钛产品粉碎后用盐酸浸洗．其主要目的是
 
，
 
．
（5）Ti可以溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式．
 
Ti+
 
HF═
 
TiF62-+
 
+
 
H2↑

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