题目内容

某浓度的硝酸与过量铁粉反应，生成4.48LN2O气体（标准状况）．如改与铝反应（生成NO气体），则最后可溶解铝的量是（　　）
A、13.5gB、9g
C、27gD、0.33mol
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据硝酸与铁反应生成的气体体积用气体摩尔体积换算物质的量，结合化学方程式计算消耗硝酸的物质的量，再结合铝与硝酸反应的化学方程式计算溶解铝的物质的量，进而计算质量．
解答： 解：铁与硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化二氮、水，标准状况下N2O气体4.48L物质的量为0.2mol，化学方程式为：4Fe+10HNO3=4Fe（NO3）2+N2O↑+5H2O；10HNO3～N2O；反应中生成0.2molN2O消耗硝酸物质的量为2mol；若改用铝粉反应，最终硝酸全部反应时的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O；Al～4HNO3，2mol硝酸最多溶解铝物质的量为0.5mol，m（Al）=0.5mol×27g/mol=13.5g，最终可溶解铝粉的质量是13.5g；
故选A．
点评：本题考查了铁、铝与硝酸反应的性质应用，题目较简单，只要根据产物写出化学方程式即可计算判断．
练习册系列答案
相关题目
下列关于晶体的说法正确的是（　　）
A、构成分子晶体的微粒之间可能含有离子键
B、原子晶体一定是单质
C、离子晶体熔化时，需要克服离子键
D、碘晶体升华时，分子中共价键发生断裂
掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：
a．
 
         b．
 
        c．
 
．
（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是
 
，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由
 
（填f或g）口通入，
 
口流出．
（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①Ⅱ图中的错误是
 
．除了图中给出的仪器、托盘天平和药匙外，为完成实验还需要的仪器有：
 
．
②据计算得知，用托盘天平称量的NaOH的质量为
 
g．
③下列操作对所配浓度有何影响．
A、将NaOH放在纸张上称量
 
；（填偏大、偏小或无影响）
B、将NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
 
；
C、定容时俯视刻度线
 
．
某温度下，碳和水在密闭容器中发生下列反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2当反应达平衡时，测得c（H2）=1.9mol/L，c（CO2）=0.9mol/L，则CO的浓度为（　　）
A、0.1mol/L
B、0.9mol/L
C、1.8mol/L
D、1.9mol/L
将A、B以物质的量之比为3：1的比例混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g）+D（g），经4min后，测得D的浓度为0.4mol?L-1，A、B物质的量浓度之比为5：1，C的平均反应速率是0.1mol?L-1?min-1．
求：（1）B的转化率是
 

（2）这4min内 A的平均反应速率为
 

（3）x值是
 
．
标准状况下，将35mL某气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，可得到140mL二氧化碳气体，则该烷烃的分子式为（　　）
A、C5H12
B、C4H10
C、C3H6
D、C3H8
下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（　　）
A、Na与O2
B、Na2O2与CO2
C、NaOH与CO2
D、C与O2
为下列各组气体选择合适的除杂试剂（括号内为杂质气体）
（1）SO2（HCl）：
 

（2）Cl2（HCl）
 

（3）NO（NO2）
 

（4）CO2（SO2）
 

（5）HCl（Cl2）
 
．
在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（　　）
A、将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量大
B、盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取
C、做导电性实验时盐酸中的灯泡更亮
D、相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

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