题目内容
下列变化过程中，只破坏共价键的是（ ）
| A、冰变水 |
| B、将Na2SO4熔融呈液态 |
| C、HCl溶于水得盐酸 |
| D、从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 |
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：
分析：A．冰是分子晶体，熔化为水时破坏氢键、分子间作用力；
B．Na2SO4属于离子化合物，熔融时电离破坏离子键；
C．HCl中含有共价键H-Cl，溶于水发生电离，破坏H-Cl；
D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味，NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O，破坏离子键和共价键．
B．Na2SO4属于离子化合物，熔融时电离破坏离子键；
C．HCl中含有共价键H-Cl，溶于水发生电离，破坏H-Cl；
D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味，NH4HCO3
| ||
解答：
解：A．冰是分子晶体，熔化为水时破坏氢键、分子间作用力，故A错误；
B．Na2SO4属于离子化合物，熔融时电离破坏离子键，故B错误；
C．HCl中含有共价键H-Cl，溶于水发生电离，破坏H-Cl，故C正确；
D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味，NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O，破坏离子键和共价键，故D错误；
故选C．
B．Na2SO4属于离子化合物，熔融时电离破坏离子键，故B错误；
C．HCl中含有共价键H-Cl，溶于水发生电离，破坏H-Cl，故C正确；
D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味，NH4HCO3
| ||
故选C．
点评：本题考查化学键与分子间作用力，难度不大，熟悉常见物质中的元素及元素之间的成键是解答本题的关键，注意铵盐中存在离子键来分析解答．
练习册系列答案
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