Question

（1）氯化铝水溶液呈______性，原因是______（用离子方程式表示）．把AlCl₃溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是______（填化学式）．
（2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为______，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的______（填化学式）以抑制其水解．
（3）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
则1mol C（s）与O₂（g）反应生成CO（g）的热化学方程式为______．

Answer 1

（1）氯化铝是强酸弱碱盐水溶液中水解显酸性，水解离子方程式为，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，加热蒸干水解生成的氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铝，灼烧氢氧化铝分解生成氧化铝；
故答案为：酸，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，Al₂O₃；
（2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-；在配制硫化钠溶液时可以加入少量的氢氧化钠抑制水解；
故答案为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-；NaOH．
（3）①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
依据盖斯定律①-②得到C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol；
故答案为：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol；