题目内容

填空:
(1)氯化铝水溶液呈
(填“酸”、“中”或“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
.把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的固体产物是
Al2O3
Al2O3
 (填“化学式”).
(2)在配制硫化钠溶液时,为了抑制水解,可以加入少量的
NaOH
NaOH
 (填化学式);其水解的离子方程式为
S2-+H2O?HS-+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-

(3)H2S溶液中存在着H2S=H++HS-、HS-=H++S2-的平衡.
①当向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向
正移
正移
移动,c(S2-
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”),c(H+
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”).
②当向H2S溶液中加入少量NaOH固体时,电离平衡向
正移
正移
移动,c(S2-
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”),c(H+
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)常温下,下列关于0.1mol/L NH4Cl溶液的说法正确的是
②③⑤⑧⑨
②③⑤⑧⑨

①c(NH
 
+
4
)=0.1mol?L-1  
②溶液中c(H+)?c(OH-)=1.0×10-14  
③水电离出来的c(H+)=c(OH-)  
④溶液的pH=1  
⑤c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)-c(Cl-)  
⑥升高温度,溶液的pH增大  
⑦加热蒸干溶液,将得不到固体物质  
⑧c(NH4+)+c(NH3?H2O)=0.1mol?L-1  
⑨c(OH-)+c(NH3?H2O)=c(H+)  
⑩NH4Cl水解的离子方程式为:NH4++OH-=NH3?H2O.
分析:(1)铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子,溶液呈酸性;把AlCl3溶液蒸干,灼烧生成Al2O3
(2)在Na2S溶液中,硫离子是多元弱酸阴离子,水解分步进行以第一步为主;防止水解需要加入氢氧化钠溶液;
(3)根据影响弱电解质的电离平衡的因素分析;
(4)根据铵根离子能水解,显酸性,以及铵盐的性质分析.
解答:解:(1)在配制Al2(SO43溶液时,Al3+会部分水解而使溶液呈酸性,水解的离子方程式为Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+;把AlCl3溶液加热促进水解蒸干,灼烧得到Al2O3
故答案为:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+;Al2O3
(2)在Na2S溶液中,硫离子是多元弱酸阴离子,水解分步进行,水解的离子方程式为:S2-+H2O?HS-+OH-;为了防止水解,在配制该溶液时,可以加入少量的氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度抑制硫离子的水解;
故答案为:NaOH溶液;S2-+H2O?HS-+OH-
(3)H2S溶液中存在着H2S=H++HS-、HS-=H++S2-的平衡.
①当向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,Cu2+与S2-结合生成CuS沉淀,硫化氢的电离平衡正移,c(S2-)减小,c(H+) 增大;
②当向H2S溶液中加入少量NaOH固体时,OH-与H+反应,硫化氢的电离平衡正移,c(S2-)增大,c(H+)减小;
故答案为:正移;减小;增大;正移;增大;减小;
(4)①由于铵根离子要水解,所以c(NH4+)<0.1mol?L-1 故错误;
②常温下溶液中Kw=c(H+)?c(OH-)=1.0×10-14,故正确;
③任何水溶液中,水电离出来的c(H+)=c(OH-),故正确;
④水解生成的氢离子浓度很小,所以溶液的pH大于1,故错误;
⑤根据电荷守恒分析,c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)-c(Cl-),故正确;
⑥升高温度促进水解,溶液的pH减小,故错误;
⑦加热蒸干溶液,能得到固体物质,故错误; 
⑧根据N原子守恒c(NH4+)+c(NH3?H2O)=0.1mol?L-1,故正确;
⑨根据氢氧根离子守恒c(OH-)+c(NH3?H2O)=c(H+),故正确;
⑩NH4Cl水解的离子方程式为:NH4++H2O?NH3?H2O+H+,故错误;
故答案为:②③⑤⑧⑨.
点评:本题考查了弱电解质的电离及其盐类水解,明确弱电解质电离及水解特点是解本题关键,难度不大.
练习册系列答案
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化学学习中,有关物质性质的学习离不开实验,请阅读下列对应的内容,并按要求完成填空
(1)实验室经常用烧杯进行性质实验研究,如用图1所示装置及下表中试剂,过一段时间实验1、2、3、4烧杯①中的现象分别是
变蓝
变蓝
无明显现象
无明显现象
有白色胶状沉淀
有白色胶状沉淀
变白
变白

实验编号 ①中的物质 ②中的物质
1 淀粉碘化钾溶液 浓硝酸
2 酚酞溶液 浓硫酸
3 氯化铝溶液 浓氨水
4 湿润的红纸 饱和氯水
(2)用图2装置:废铜屑制硝酸铜,反应结束后,广口瓶内的溶液中,除了含有NaOH外,还有
NaNO3、NaNO2
NaNO3、NaNO2
(填写化学式)
(3)浓氨水通常可以用于实验室快速制取氨气及其相关实验的探究,回答下列问题.

①若要测定生成的NH3的体积,则必须选择的装置是
①③
①③
(填装置序号),装置中所盛试剂应具有的性质是
氨气难溶于该溶剂,该溶剂不易挥发、不与氨气反应
氨气难溶于该溶剂,该溶剂不易挥发、不与氨气反应
.收集干燥的NH3,收集装置应选择(填装置序号)
,理由是
导管较长,棉花可以防止空气对流,有利于收集到较为干燥纯净的氨气
导管较长,棉花可以防止空气对流,有利于收集到较为干燥纯净的氨气

②向浓CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2气体可制纳米级(粒子直径在1-10nm之间)碳酸钙,试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式
Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+
Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+

(4)图3是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置实验装置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是
使冷凝回流的反应物苯和液溴回到(Ⅰ)中继续反应
使冷凝回流的反应物苯和液溴回到(Ⅰ)中继续反应
,整套实验装置中能防止倒吸的装置是
(Ⅱ)(Ⅲ)
(Ⅱ)(Ⅲ)
(填装置序号)
对于固体硫化钠露置在空气中的变化,有如下假设:
假设①:固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫.
假设②:固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠.
假设③:固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠.
为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化,某化学学习小组进行了如下实验:
①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品,放在研钵中研碎.
②将研钵中的样品露置在空气中两天.
③从研钵中取出一药匙样品放在试管中,加入盐酸,试样全部溶解,得到澄清溶液,并放出大量气泡.
④立即加塞,用力振荡,产生浑浊,且气泡的量大大减少.
(5)解释加塞振荡后产生浑浊,且气泡大量减少的原因(用化学方程式表示)
2H2S+SO2=2H2O+3S↓
2H2S+SO2=2H2O+3S↓

(6)如果要验证③是否成立的实验方法是
取少量未知液于试管中,先滴加过量的稀盐酸,无任何现象(无沉淀生成、无气体出现),再滴加氯化钡溶液,出现白色沉淀
取少量未知液于试管中,先滴加过量的稀盐酸,无任何现象(无沉淀生成、无气体出现),再滴加氯化钡溶液,出现白色沉淀
Ⅰ:明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化 铝和少量氧化铁杂质.具体实验步骤如图一所示:

根据图一示,完成下列填空:
(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出.配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水(每 升含有250.28g氨)
78
78
mL,用规格为
100
100
mL量筒量取.
(2)氨水浸出后得到固液混合体系,过滤,滤液中除K+、SO42-外,还有大量的NH4+.检验NH4+的方法是
取滤液少许,加入NaOH,加热,生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝
取滤液少许,加入NaOH,加热,生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝

(3)写出沉淀物中所有物质的化学式
Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3
Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3

(4)滤液I的成分是水和
K2SO4、(NH42SO4
K2SO4、(NH42SO4

(5)为测定混合肥料K2SO4、(NH42SO4中钾的含量,完善下列步骤:
①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量
BaCl2或Ba(NO32
BaCl2或Ba(NO32
溶液,产生白色沉淀.
过滤
过滤
洗涤
洗涤
干燥
干燥
(依次填写实验操作名称).
③冷却、称重.
(6)若试样为mg,沉淀的物质的量为nmol,则试样中K2SO4的物质的量为:
(m-132n)
42
(m-132n)
42
mol(用含m、n的代数式表示).
Ⅱ:某无色透明溶液可能含有下列离子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-等,取该溶液进行如下实验:
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;
②取溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇到空气立即变为红棕  色;
③取溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;
④取溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;
⑤取实验 ④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失.
请回答下列问题:
( l )在实验 ①中,图二所示的操作中正确的是
BD
BD
(填代号)
(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是
Al3+、NO3-、SO42-
Al3+、NO3-、SO42-
,肯定不存在的离子是
Fe3+、Ba2+、HCO3-
Fe3+、Ba2+、HCO3-

(3)写出与②③两个实验有关的离子方程式:
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+

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