题目内容
（1）氯化铝水溶液呈
（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量
酸
酸
（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+
Al（OH）3+3H+Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是（化学式）Al（OH）3+3H+Al2O3
Al2O3
．（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量
NaOH
NaOH
（化学式）溶液．分析：氯化铝和硫化钠分别属于强酸弱碱盐和强碱弱酸盐，在溶液中存在水解平衡，从平衡移动的角度分析并解答该题．
解答：解：（1）氯化铝为强酸弱碱盐，Al3+发生水解，水解的方程式为Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，水解后溶液呈酸性，加热时促进水解，生成Al（OH）3，Al（OH）3不稳定，灼烧时分解生成Al2O3，
故答案为：酸性； Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；Al2O3；
（2）硫化钠为强碱弱酸盐，在溶液中存在水解平衡：S2-+H2OHS-+OH-，为了防止发生水解，可以加入少量
NaOH，使平衡向逆反应方向移动，从而抑制水解，故答案为：NaOH．
Al（OH）3+3H+，水解后溶液呈酸性，加热时促进水解，生成Al（OH）3，Al（OH）3不稳定，灼烧时分解生成Al2O3，故答案为：酸性； Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+；Al2O3； （2）硫化钠为强碱弱酸盐，在溶液中存在水解平衡：S2-+H2O
HS-+OH-，为了防止发生水解，可以加入少量NaOH，使平衡向逆反应方向移动，从而抑制水解，故答案为：NaOH．
点评：本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意水解平衡移动的影响因素．
练习册系列答案
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Al（OH）3+3H+
HS-+OH-，HS-+H2O 
H2S+OH-