下列说法正确的是( ) A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中.酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫作中和热D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是(　　)

A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

B．1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热

C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫作中和热

D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液

【解析】

试题分析：本题考查的是中和热的概念，关键是记清楚有关中和热的问题。中和热是指稀酸、稀碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热，故C项正确。H2SO4和Ba(OH)2反应时，除生成水外，还有BaSO4生成，所以其反应热不是中和热，D项错误。

考点：中和反应反应热的测定

练习册系列答案

相关题目

（1）把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是　　　　，产生该气体的原因是　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)，微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是　　　　，产生该气体的原因是　　　　　　　　　　　　　，总的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　。

（2）NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是(　　)

A．NH2D·H2O和D3O+

B．NH3·D2O和HD2O+

C．NH3·HDO和D3O+

D．NH2D·HDO和H2DO+

下表是几种常见弱酸的电离常数(25 ℃)。

酸	电离方程式	电离常数K
CH3COOH	CH3COOHCH3COO-+H+	1．76×10-5
H2CO3	H2CO3H++HC HCH++C	K1=4．4×10-7 K2=4．7×10-11
H2S	H2SH++HS- HS-H++S2-	K1=1．3×10-7 K2=7．1×10-15
H3PO4	H3PO4H++H2P H2PH++HP HPH++P	K1=7．1×10-3 K2=6．3×10-8 K3=4．2×10-13

回答下列问题：

（1）当温度升高时，K值　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）若把CH3COOH、H2CO3、HC、H2S、HS-、H3PO4、H2P、HP都看成是酸，其中酸性最强的是　　　　，最弱的是　　　　。

（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律，此规律是　　　　　　　，产生此规律的原因是　　　　　　　　　　　。

电镀废液中Cr2可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：

Cr2(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq)　ΔH<0

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是(　　)

将V1 mL 1．00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50)。下列叙述正确的是(　　)

A．做该实验时环境温度为22 ℃

B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1．00 mol·L-1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是(　　)

A．混合气体的压强B．混合气体的密度 C．A的物质的量浓度D．气体总物质的量

单质A与粉末化合物B组成的混合物能发生如图所示的一系列反应：

请回答下列问题：

(1)组成A单质的元素在周期表中处于第__________周期__________族。

(2)化合物B的电子式为_____________________________。

(3)D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为____________________

(4)常温下，D溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是____________________________(用离子方程式表示)。

(5)10.8 g A单质与足量的NaOH溶液反应，消耗氧化剂的质量为________ g。

(6)用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池，该电池的正极反应式为______________________。以该电池为电源，用惰性电极电解100 g 8%的C溶液，电解到溶质的质量分数为12.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在准状况下的体积共为________ L，电路上通过电子的物质的量为________ mol。

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是

A．原混合酸中物质的量浓度为2 mol/L

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．H2SO4浓度为2.5 mol/L

(1)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”(侯氏制碱法)两种工艺。

①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式；

②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式________________。

③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同______________________________________；

(2)钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

① 炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是_______________________。

② 不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹____(填“前”或“后”)加入。

③ 炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_________。

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