题目内容
16．下列属于氧化还原反应的是（ ）| A． | CuO+2HCl═CuCl2+H2O | B． | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | ||
| C． | Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu | D． | Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O |
分析 氧化还原反应的特征为化合价变化，所以反应中存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，据此对各选项进行判断．
解答 解：A、D无元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，
B中氧元素存在化合价变化，属于氧化还原反应；
C中锌、铜存在化合价变化，属于氧化还原反应，
故选BC．
点评 本题考查了氧化还原反应的判断，题目难度不大，明确氧化还原反应的特征为解答关键，注意掌握氧化还原反应的概念及判断方法，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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．
（该物质易被氧化）．请写出以
、CH3COCl、CH3OH为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C═CH2$\stackrel{Hr_{2}}{→}$
7．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）
| A． | 蒸馏、过滤、分液、蒸发 | B． | 蒸馏、蒸发、分液、过滤 | ||
| C． | 分液、过滤、蒸馏、蒸发 | D． | 过滤、蒸发、分液、蒸馏 |
4．在一密闭容器中进行如下反应：3H2（气）+N2（气）?2NH3（气），已知反应过程中某一时 刻 H2、N2、NH3 的浓度分别为 0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）
| A． | H2 为 0.6mol/L、N2 为 0.2mol/L | B． | NH3为 0.25mol/L | ||
| C． | N2、NH3 均为 0.15mol/L | D． | NH3为 0.4mol/L |
11．按照碳的骨架分类，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 碳原子的骨架分类方法一般用于烃的分类 | |
| B． | 五个碳原子的环状化合物肯定是脂环化合物 | |
| C． | 不含苯环的碳环化合物都属于脂环化合物 | |
| D． | 芳香化合物就是指苯及苯的同系物 |
4．下表中对应关系正确的是（ ）
| A | CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl | 均为取代反应 |
| B | 由油脂得到甘油；由卤代烃制醇 | 均发生了水解反应 |
| C | Cl2+2Br?→2Cl?+Br2；Zn+Cu2+→Zn2++Cu | 均为单质被还原的置换反应 |
| D | 2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑； 2F2+2H2O→4HF+O2 | 均为水作还原剂的氧化还原反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
，
9．
二氧化硫、空气质子交换膜电池将化学能默认变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
二氧化硫、空气质子交换膜电池将化学能默认变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示，下列说法错误的是（ ）| A． | Pt1电极附近发生的反应为SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+ | |
| B． | Pt2电极附近发生的反应为O2+4e-═2O2- | |
| C． | 该电池放电时电子从Pt1电极经过外电路流到Pt2电极 | |
| D． | 相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积之比为2：1 |