题目内容
11．按照碳的骨架分类，下列叙述不正确的是（ ）| A． | 碳原子的骨架分类方法一般用于烃的分类 | |
| B． | 五个碳原子的环状化合物肯定是脂环化合物 | |
| C． | 不含苯环的碳环化合物都属于脂环化合物 | |
| D． | 芳香化合物就是指苯及苯的同系物 |
分析 A．按照碳的骨架分类，有机物可分为链状化合物和环状化合物，主要用于不含官能团的有机物；
B．根据苯环中至少含有6个C进行判断；
C．根据环状化合物分为脂环化合物和芳香化合物分析；
D．含有苯环的化合物属于芳香化合物，苯及苯的同系物属于芳香烃．
解答 解：A．烃分子中不含官能团，则其分类主要依据碳的骨架分类，故A正确；
B．五个碳原子的环状化合物，用于一定不含苯环，则该有机物肯定是脂环化合物，故B正确；
C．环状化合物分为脂环化合物和芳香化合物分析，则不含苯环的碳环化合物都属于脂环化合物，故C正确；
D．芳香化合物不一定为苯及其同系物，只要分子中含有苯环的化合物都属于芳香化合物，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了常见有机物组成及分类方法判断，题目难度不大，明确常见有机物组成、结构及分类方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．
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相关题目
1．生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”．下表是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量．
请回答下列问题：
（1）“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度表示为$\frac{\frac{0.25g}{158g/mol}+\frac{0.25g}{174g/mol}×2}{0.5L}$（写出表达式即可，不需要化简）
（2）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的
溶液进行研究．现欲配制480mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶．
（3）配制上述“鲜花保鲜剂”时，其正确的操作顺序是（每个操作只用一次）：G→B→C→A→F→E→D．
A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶
E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
G．用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合
（4）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：AD．
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线．
| 成分 | 质量（g） | 摩尔质量（g/mol） |
| 蔗糖（C12H22O11） | 25.00 | 342 |
| 硫酸钾 | 0.25 | 174 |
| 阿司匹林（C9H8O4） | 0.17 | 180 |
| 高锰酸钾 | 0.25 | 158 |
| 硝酸银 | 0.02 | 170 |
（1）“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度表示为$\frac{\frac{0.25g}{158g/mol}+\frac{0.25g}{174g/mol}×2}{0.5L}$（写出表达式即可，不需要化简）
（2）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的
溶液进行研究．现欲配制480mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶．
（3）配制上述“鲜花保鲜剂”时，其正确的操作顺序是（每个操作只用一次）：G→B→C→A→F→E→D．
A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶
E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
G．用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合
（4）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：AD．
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线．
2．雾霾天气影响着我们的身体健康．下列有关空气污染的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 酸雨的pH＜5.6 | |
| B． | SO2、NO2都能引起酸雨 | |
| C． | 雾霾一定是由汽车尾气引起的 | |
| D． | 空气中的SO2主要来自煤、石油的燃烧 |
19．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ）
| A． | 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 | |
| B． | NH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 | |
| C． | 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 | |
| D． | 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2 的速率 |
16．下列属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | CuO+2HCl═CuCl2+H2O | B． | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | ||
| C． | Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu | D． | Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O |
6．
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．
Ⅰ．（1）X位于元素周期表中的位置第三周期第ⅠA族；W的基态原子核外有2个未成对电子．
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是Si（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是HCl（写化学式）．
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
Ⅱ．部分化学键的键能见下表：
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”“＜”）SiC＞Si SiCl4＜ SiO2
（2）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g），计算该反应的反应热△H=+236kJ•mol-1．
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．Ⅰ．（1）X位于元素周期表中的位置第三周期第ⅠA族；W的基态原子核外有2个未成对电子．
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是Si（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是HCl（写化学式）．
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
Ⅱ．部分化学键的键能见下表：
| 化学键 | Si-O | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si | Si-C |
| 键能/ kJ•mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
（2）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g），计算该反应的反应热△H=+236kJ•mol-1．
3．
一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能，下列说法中不正确的是（ ）
一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能，下列说法中不正确的是（ ）| A． | 与等量的C6H12O6完全燃烧放热比较，该装置发电效率高 | |
| B． | 若用该电池电解氧化铝制铝，与N极相连的电极有气体生成 | |
| C． | 电子流向：M→负载→N→电解质溶液→M | |
| D． | 当N极消耗5.6L（标况下）气体时，最多有NA个H+通过阳离子交换膜 |