题目内容

请你设计两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒．(简要说明)

答案：
解析：

　　答案：方法一：可以用NaOH溶液洗涤混合物，铁与NaOH溶液不发生反应，而Al可溶于NaOH溶液：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑，经过滤、洗涤可以得到铁．

　　方法二：可以用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝．

　　解析：利用铝能与NaOH溶液反应的特性和铁能被磁铁吸引的特性进行分离．


练习册系列答案
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研究性学习小组进行溴乙烷的制备及性质探究实验．
探究一：该小组制备溴乙烷的步骤如下：
①向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冷水；②在小烧杯中按照一定比例配制乙醇、水、浓硫酸的混合液；③向装置图所示的圆底烧瓶中加入一定量研细的溴化钠和少量碎瓷片；④将冷却至室温的混合液转移到圆底烧瓶中，加热；⑥制取溴乙烷．同答下列问题：
（1）步骤②向乙醇和水中缓缓加入浓硫酸时，小烧杯要置于冷水中冷却，除了避免硫酸小液滴飞溅外，更主要的目的是：
防止乙醇挥发
防止乙醇挥发

（2）步骤④加热片刻后，烧瓶内的混合物出现橘红色，出现这种现象的原因是（请用化学反应方程式表示）
2HBr+H2SO4（浓）
 加热 
.
 
 Br2+SO2↑+2H2O（或2NaBr+3H2SO4（浓）
 加热 
.
 
Br2+SO2↑+2NaHSO4+2H2O）
2HBr+H2SO4（浓）
 加热 
.
 
 Br2+SO2↑+2H2O（或2NaBr+3H2SO4（浓）
 加热 
.
 
Br2+SO2↑+2NaHSO4+2H2O）
．改用小火加热后，橘红色会逐渐消失，消失的原因是（请用化学反应方程式表示）
Br2+H2O=HBrO+HBr
Br2+H2O=HBrO+HBr

（3）为了更好地控制反应温度，除用图示的小火加热，还可采用的加热方式是
水浴加热
水浴加热
．
（4）步骤⑤反应结束后，将U形管中的混合物用
分液
分液
方法得到粗产品．除去粗产品中的杂质，可用下列试剂中的
B
B
，
A．氢氧化钠稀溶液    B．碳酸钠稀溶液
C．硝酸银溶液    D．四氯化碳
探究二：溴乙烷与NaOH乙醇溶液的反应．学习小组在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液的反应中，观察到有气体生成．
请你设计两种不同的方法分别检验该气体．
所用试剂操作方法 实验现象
1
2

（ 6分）请你设计两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）

(1)                                                        

(2)                                                         

 

请你设计两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）

 (1)                                                        

 (2)                                                         
请你设计两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。(简要说明)

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