题目内容
研究性学习小组进行溴乙烷的制备及性质探究实验．探究一：该小组制备溴乙烷的步骤如下：
①向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冷水；②在小烧杯中按照一定比例配制乙醇、水、浓硫酸的混合液；③向装置图所示的圆底烧瓶中加入一定量研细的溴化钠和少量碎瓷片；④将冷却至室温的混合液转移到圆底烧瓶中，加热；⑥制取溴乙烷．同答下列问题：
（1）步骤②向乙醇和水中缓缓加入浓硫酸时，小烧杯要置于冷水中冷却，除了避免硫酸小液滴飞溅外，更主要的目的是：
防止乙醇挥发
防止乙醇挥发
（2）步骤④加热片刻后，烧瓶内的混合物出现橘红色，出现这种现象的原因是（请用化学反应方程式表示）
2HBr+H2SO4（浓）
Br2+SO2↑+2H2O（或2NaBr+3H2SO4（浓）
Br2+SO2↑+2NaHSO4+2H2O）
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2HBr+H2SO4（浓）
Br2+SO2↑+2H2O（或2NaBr+3H2SO4（浓）
Br2+SO2↑+2NaHSO4+2H2O）
．改用小火加热后，橘红色会逐渐消失，消失的原因是（请用化学反应方程式表示）
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Br2+H2O=HBrO+HBr
Br2+H2O=HBrO+HBr
（3）为了更好地控制反应温度，除用图示的小火加热，还可采用的加热方式是
水浴加热
水浴加热
．（4）步骤⑤反应结束后，将U形管中的混合物用
分液
分液
方法得到粗产品．除去粗产品中的杂质，可用下列试剂中的B
B
，A．氢氧化钠稀溶液 B．碳酸钠稀溶液
C．硝酸银溶液 D．四氯化碳
探究二：溴乙烷与NaOH乙醇溶液的反应．学习小组在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液的反应中，观察到有气体生成．
请你设计两种不同的方法分别检验该气体．
| 所用试剂操作方法 | 实验现象 | |
| 1 | ||
| 2 |
分析：探究一：（1）乙醇易挥发，且温度越高挥发越剧烈；
（2）浓H2SO4具有强氧化性，而Br-具有较强还原性，相互之间会发生反应而生成Br2，Br2溶于混合液中而使烧瓶内的混合物出现橙红色．当改用小火加热时，生成Br2的速率变慢，且Br2又与水反应而被消耗，使得混合液的橙红色逐渐消失；
（3）反应所需温度较低，则可用水浴加热；
（4）分液可分离能分层的液体；粗产品中存在酸性杂质，应用碱性物质除掉，但强碱NaOH会促进溴乙烷的水解，则用碳酸钠的稀溶液来除杂；
探究二：该条件下溴乙烷应发生消去反应而生成乙烯．
（2）浓H2SO4具有强氧化性，而Br-具有较强还原性，相互之间会发生反应而生成Br2，Br2溶于混合液中而使烧瓶内的混合物出现橙红色．当改用小火加热时，生成Br2的速率变慢，且Br2又与水反应而被消耗，使得混合液的橙红色逐渐消失；
（3）反应所需温度较低，则可用水浴加热；
（4）分液可分离能分层的液体；粗产品中存在酸性杂质，应用碱性物质除掉，但强碱NaOH会促进溴乙烷的水解，则用碳酸钠的稀溶液来除杂；
探究二：该条件下溴乙烷应发生消去反应而生成乙烯．
解答：解：（1）乙醇易挥发，且温度越高挥发越剧烈．当将浓硫酸缓缓加入到水和乙醇的混合液中，会放出大量的热，把小烧杯放在冷水中冷却，可有效地控制混合液的温度上升，从而防止乙醇挥发，故答案为：防止乙醇挥发；
（2）浓H2SO4具有强氧化性，而Br-具有较强还原性，相互之间会发生反应2HBr+H2SO4（浓）
Br2+SO2↑+2H2O（或2NaBr+3H2SO4（浓）
Br2+SO2↑+2NaHSO4+2H2O）而生成Br2，Br2溶于混合液中而使烧瓶内的混合物出现橙红色．当改用小火加热时，生成Br2的速率变慢，且Br2又与水反应Br2+H2O═HBr+HBrO而被消耗，使得混合液的橙红色逐渐消失，故答案为：2HBr+H2SO4（浓）
Br2+SO2↑+2H2O（或2NaBr+3H2SO4（浓）
Br2+SO2↑+2NaHSO4+2H2O）；Br2+H2O=HBrO+HBr；
（3）题干中叙述是小火加热，说明反应所需温度较低，则可用水浴加热，故答案为：水浴加热；
（4）产物溴乙烷的密度较大，与混合液分层后，它处于下层，为了制取溴乙烷，则应弃去上层液体．粗产品中存在酸性杂质，应用碱性物质除掉，但强碱NaOH会促进溴乙烷的水解，则用碳酸钠的稀溶液来除杂，故答案为：分液；B；
探究二：该条件下溴乙烷应发生消去反应而生成乙烯．检验乙烯可根据其能使酸性KMnO4溶液及溴水褪色的原理来进行，可以采用洗气的装置，观察到酸性KMnO4溶液褪色且有气泡产生，溴水或溴的四氯化碳溶液褪色即可．故答案为：
．
（2）浓H2SO4具有强氧化性，而Br-具有较强还原性，相互之间会发生反应2HBr+H2SO4（浓）
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（3）题干中叙述是小火加热，说明反应所需温度较低，则可用水浴加热，故答案为：水浴加热；
（4）产物溴乙烷的密度较大，与混合液分层后，它处于下层，为了制取溴乙烷，则应弃去上层液体．粗产品中存在酸性杂质，应用碱性物质除掉，但强碱NaOH会促进溴乙烷的水解，则用碳酸钠的稀溶液来除杂，故答案为：分液；B；
探究二：该条件下溴乙烷应发生消去反应而生成乙烯．检验乙烯可根据其能使酸性KMnO4溶液及溴水褪色的原理来进行，可以采用洗气的装置，观察到酸性KMnO4溶液褪色且有气泡产生，溴水或溴的四氯化碳溶液褪色即可．故答案为：
．点评：本题考查有机物的化学性质，是一道综合题，难度较大．
练习册系列答案
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某研究性学习小组进行溴乙烷的制备及性质探究实验。
探究一：该小组制备溴乙烷的步骤如下：
① 向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冷水；
② 在小烧杯中按照一定比例配制乙醇、水、浓硫酸的混合液；
③ 向装置图所示的圆底烧瓶中加入一定量研细的溴化钠粉末和少量碎瓷片；
④ 将冷却至室温的混合液转移到圆底烧瓶中，加热；
⑤ 制取溴乙烷。
回答下列问题：
（1）步骤②向乙醇和水中缓缓加入浓硫酸时，小烧杯要置于冷水中冷却，除了避免硫酸小液滴飞溅外，更主要的目的是：_____________________________________
（2）步骤④加热片刻后，烧瓶内的混合物出现橙红色，出现这种现象的原因是（请用化学反应方程式表示）：____________________________________________________
改用小火加热后，橙红色会逐渐消失，消失的原因是（请用化学反应方程式表示）：
______________________________________________________
（3）为了更好地控制反应温度，除用图示的小火加热，还可采用的加热方式是__________。
（4）步骤⑤反应结束后，将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后， 弃去____________（填“上层”或“下层”）液体。为了除去粗产品中的杂质，可用下列试剂中的_____________（填序号）
| A．氢氧化钠稀溶液 | B．碳酸钠稀溶液 |
| C．硝酸银溶液 | D．四氯化碳 |
请回答：
（5）图1中，试管1的作用是：________________________________；
图2中发生的反应是：________________________________（用化学方程式表示）。
