题目内容
【题目】（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(aq)＋H2O(l)
2CrO42-(aq)＋2H＋(aq)，平衡常数表达式__________，已知：(在水溶液中K2Cr2O7为橙红色，K2CrO4为黄色)往上述溶液中加入足量氢氧化钠，溶液呈________色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸，溶液呈__________色。
（2）在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定________________来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO4与H2C2O4(弱酸)反应，产生二氧化碳气体、水和Mn2＋的离子反应方程式：__________________；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是______(填字母)。
A．KMnO4溶液中的H＋起催化作用
B．生成的CO2逸出，使生成物浓度降低
C．反应中，生成的Mn2＋起催化作用
D．在酸性条件下KMnO4的氧化性增强
【答案】K＝c2(CrO42-)c2(H＋)/c(Cr2O72-) 黄 橙红 高锰酸钾溶液紫色褪去的时间 2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2＋8H2O C
【解析】
(1)根据化学平衡常数的定义，可知Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H+(aq)的平衡常数K=
；加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液呈黄色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72-浓度增大，溶液呈橙红色，故答案为：；黄；橙红色；
(2)在KMnO4与H2C2O4反应中，根据高锰酸钾溶液褪色的时间比较反应速率；KMnO4与H2C2O4(弱酸)反应，产生二氧化碳气体、水和Mn2+，根据化合价升降相等配平，反应的化学方程式为：2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑；A．由于反应开始时溶液中氢离子就存在，反应速率比较慢，说明氢离子不是反应速率迅速加快的原因，故A错误；B．生成的二氧化碳逸出，生成物浓度减小，反应速率应该减小，故B错误；C．由于反应刚开始时，溶液中锰离子浓度较小，随着反应的进行，溶液中锰离子浓度增大，锰离子可能对反应具有催化作用，故C正确；D．若是因为酸性条件下KMnO4的氧化性增强，则反应开始时反应速率就应该很快，故D错误；故选C；故答案为：高锰酸钾溶液褪色所需时间；2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑；C。
