题目内容
宇宙飞船是用N2H4联氨与N2O4作为推力能源，其未配平的反应式为N2H4+N2O4→N2+H2O下列说法正确的是
（ ）
（ ）
| A、N2既是氧化产物又是还原产物 |
| B、氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2 |
| C、联氨是氧化剂 |
| D、氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：反应2N2H4+N2O4=3N2+4H2O中，从化合价的角度分析氧化还原反应的相关概念，N元素的化合价由-2价升高到0，N元素的化合价由+4降低到0，以此来解答．
解答：
解；A．由N元素的化合价由-2价升高到0，N元素的化合价由+4降低到0，则氧化剂和还原剂反应后都生成氮气，则N2既是氧化产物又是还原产物，故A正确；
B．N2H4中N元素的化合价由-2价升高到0，N2O4中N元素的化合价由+4降低到0，则氧化剂和还原剂反应后都生成氮气，氧化产物和还原产物质量之比为4：2=2：1，故B错误；
C．联氨中N元素的化合价由-2价升高到0，则为还原剂，故C错误；
D．N2H4中N元素的化合价由-2价升高到0，N2O4中N元素的化合价由+4降低到0，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故D错误；
故选A．
B．N2H4中N元素的化合价由-2价升高到0，N2O4中N元素的化合价由+4降低到0，则氧化剂和还原剂反应后都生成氮气，氧化产物和还原产物质量之比为4：2=2：1，故B错误；
C．联氨中N元素的化合价由-2价升高到0，则为还原剂，故C错误；
D．N2H4中N元素的化合价由-2价升高到0，N2O4中N元素的化合价由+4降低到0，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故D错误；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，明确化合价的分析是解答本题的关键，熟悉常见物质中元素的化合价及氧化还原反应中的基本概念即可解答，难度不大．
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下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：HF＞H2O＞NH3
②离子半径：Na+＞Mg2+＞F-
③电子数：H2O＞OH-＞-OH
④结合质子能力：OH-＞C6H5O-＞HCO3-
⑤分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液．
①热稳定性：HF＞H2O＞NH3
②离子半径：Na+＞Mg2+＞F-
③电子数：H2O＞OH-＞-OH
④结合质子能力：OH-＞C6H5O-＞HCO3-
⑤分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液．
| A、①③⑤ | B、①④⑤ |
| C、②④ | D、全部 |
（R、R′代表烷基或H原子）发生缩合反应生成新的有机物和水．苯酚还能发生如下反应生成有机酸酯：
反应合成聚碳酸酯的化学方程式：
的同分异构体与新制银氨溶液发生反应的化学方程式：工业上可利用甲烷除去NO气体，反应为CH4（g）+4NO（g）?CO2（g）+2N2（g）+2H2O（g）△H＜0．在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）
| A、平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 |
| B、平衡时，其他条件不变，增加CH4的浓度，氮氧化物的转化率减小 |
| C、其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 |
| D、单位时间内消耗CH4和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡 |
将铁片放入下列溶液中，能发生氧化还原反应但不是置换反应的溶液是（ ）
| A、稀H2SO4 |
| B、CuSO4 |
| C、NaNO3 |
| D、FeCl3 |
在如图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、a反应：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O |
| B、b反应：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
| C、c反应：H++OH-═H2O |
| D、d反应：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14g，则原混合气体中CO和O2的物质的量之比是（ ）
| A、4：9 | B、1：1 |
| C、7：6 | D、4：3 |