已知.在某温度下可以发生以下三个反应:①C+CO2=2CO,②C+H2O=H2+CO,③CO+H2O=CO2+H2.由此可以判断.在该温度下C.CO.H2的还原性的强弱顺序是( ).A.CO>C>H2 B.C>CO>H2C.C>H2>CO D.CO>H2>C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

mol?L^-1．
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．试根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ?mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ?mol^-1
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ?mol^-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol

．
（3）一定温度下，向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和K₂SO₄，当两种沉淀共存时，c（CO₃^2-）：c（SO₄^2-）=

20：1

．
[已知K_sp（Ba SO₄）=1.3×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.6×10^-9]．

Ⅰ．如何降低大气中CO₂的含量及有效利用CO₂，目前已引起各国普遍重视．
（1）工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）．实验测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

0.225mol/（L?min）

；
②图2是改变温度时H₂的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是

放

热（填“吸”或“放”）反应．
③该反应的平衡常数K为

5.33

（保留两位小数）．若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”），
④500℃达平衡时，CH₃OH的体积分数ω为

0.3

．
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂．某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，则阴极反应式为

2CO₂+4e^-+2H₂O=2CO+4OH^-

．
Ⅱ．工业上可利用煤的气化产物（CO和H₂）合成二甲醚（CH₃OCH₃），其三步反应如下：
①2H₂ （g）+CO（g）?CH₃OH （g）△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂ （g）+H₂（g）△H=-41.3kJ?mol^-1
（3）总合成反应的热化学方程式为

3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.4kJ/mol

．
（4）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是

CE

（填字母代号）．
A．高温高压 B．加入催化剂 C．减少CO₂的浓度 D．增加CO的浓度 E．分离出二甲醚
（5）已知反应②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在某温度下的平衡常数K=400．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
c/mol?L^-1	0.44	0.60	0.60

此时，v （正）

＞

v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

高铁酸钾（K₂FeO₄）具有很强的氧化性，在生产、生活中有广泛应用．
（1）K₂FeO₄常用做高效水处理剂，其两种作用分别是

．[已知：FeO₄^2-+3e^-+4H₂O?Fe（OH）₃+5OH^-]
（2）制备K₂FeO₄可以采用湿式氧化法，流程如图：

①完成氧化工序的离子方程式：□ClO^-+□Fe³⁺□

═□FeO₄^2-+□Cl^-+□

．
②除杂工序目的是除去Na₂FeO₄溶液中的杂质，除去的杂质主要有

（写化学式）．
③转化工序控制在某温度下进行，则该温度下溶解度：Na₂FeO₄

K₂FeO₄（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）实验室模拟工业电解法制取K₂FeO₄，装置如图．

①此装置中电源的负极是

（填“a”或“b”）．
②阳极的电极反应式为

．
（4）已知K₂FeO₄稀溶液中存在如下平衡：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂实验测得K₂FeO₄溶液浓度与温度和pH的关系分别如图：

①由图I可得出的结论：该反应的△H

　0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②图Ⅱ中pH₁

pH₃（填“＞”、“＜”或“=”）．

已知胆矾在不同温度下可以逐步失去结晶水：

CuSO₄·5H₂OCuSO₄·3H₂OCuSO₄·H₂OCuSO₄

某课外活动小组准备用浓硫酸和铜片为主要原料制取少量胆矾，其主要步骤有：①取少量铜片放在干燥的蒸发皿内，用酒精灯灼烧到其表面变黑为止；②向蒸发皿内加入一定量浓硫酸并加热，反应结束后发现有少量黑色固体及白色固体存在；③将上述冷却后的反应混合物用水稀释得蓝色溶液，白色固体消失，但仍有黑色固体存在；④向稀释后的所得溶液中加入过量碱式碳酸铜［Cu₂（OH）₂CO₃］，充分搅拌；⑤过滤，弃去不溶物；⑥将滤液转回洗净的蒸发皿内，用沸水浴缓缓加热蒸发，浓缩至表面有晶膜析出时为止，取下蒸发皿使溶液冷却，析出蓝色晶体。

（1）步骤⑤中要用到的玻璃仪器有_________________________________________________。

（2）步骤④中发生反应的离子方程式是____________________________________________。

（3）简述步骤③的具体操作方法：________________________________________________。

（4）下列叙述错误的是_____________

A.将铜片灼烧，可以减少浓硫酸的消耗量

B.用浓硫酸溶解灼烧后的铜片时，应在通风橱中进行

C.步骤②中得到的黑色固体是CuO

D.步骤②中得到的白色固体是CuSO₄

E.步骤⑥中为加快蒸发速度，也可用酒精灯直接给蒸发皿加热

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