题目内容

9．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（　　）
A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定
B．溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4
C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱
D．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈

分析 A．卤素单质的颜色从上到下加深，状态由气态、液体、固体变化，非金属性减弱，则对应氢化物的稳定性减弱；
B．同主族从上到下非金属性减弱，则对应氢化物稳定性减弱、最高价含氧酸的酸性减弱；
C．碱金属的硫酸盐易溶于水，氢氧化物为碱；
D．非金属性越强，对应单质与水反应越剧烈．

解答 解：A．卤素单质的颜色从上到下加深，状态由气态、液体、固体变化，非金属性减弱，则对应氢化物的稳定性减弱，则砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定，故A正确；
B．同主族从上到下非金属性减弱，则对应氢化物稳定性减弱、最高价含氧酸的酸性减弱，非金属性Cl＞Br，则HCl比HBr稳定、HClO4酸性强于HBrO4，故B错误；
C．铷为活泼碱金属，其硫酸盐易溶于水，氢氧化物为强碱，故C正确；
D．非金属性越强，对应单质与水反应越剧烈，则F2与水反应比Cl2与水反应剧烈，故D正确；
故选B．

点评 本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．计算25℃时下列溶液的pH：（忽略溶液体积变化）
①1mL pH=2的硫酸加水稀释至105mL，pH为接近7
②0.015mol•L-1的硫酸与0.01mol•L-1NaOH等体积混合，混合溶液的pH为2
③pH=12的NaOH溶液和pH=4的硫酸溶液等体积混合，混合溶液的pH为11.7．
20．（全部填元素符号或化学式）11-18号元素中，化学性质最稳定的元素是Ar；最高价氧化物对应水化酸性最强的元素是Cl；最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物，其化学式为Al（OH）3；与酸或水反应置换氢能力最强的元素是Na，其最高价氧化物对应水化物的化学式为NaOH．
17．下列过程中不涉及氧化还原反应的是（　　）
A．酸雨样品露天放置一段时间后，酸性增强
B．新制氯水光照一段时间后，酸性增强
C．蔗糖遇浓硫酸变黑并产生大量刺激性气味的气体
D．古代用明矾溶液清除青铜表面的锈斑
4．合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化．为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：
回答下列问题：
（1）p1、p2、p3的大小关系是p1＜p2＜p3，欲提高C与CO2反应中CO2的平衡转化率，应采取的措施为升高温度、降低压强．图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是Ka=Kb＜Kc．
（2）900℃、1.013 MPa时，1 mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V，CO2的转化率为66.7%，该反应的平衡常数K=$\frac{16}{3V}$．
（3）将（2）中平衡体系温度降至640℃，压强降至0.1013 MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%．条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？正反应和逆反应速率均减小，二者之间有何关系？v（正）＜v（逆）．
（4）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H1=-206.2kJ/mol
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41.2kJ/mol
①则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-165.0kJ/mol．
②已知298 K时相关化学键键能数据为：
化学键H-HO-HC-H
E/（kJ•mol-1）4364654131076
则根据键能计算，△H1=-198kJ/mol，它与上述实测值差异较大的原因可能是反应温度、压强不同，键能数据不准确．
14．氯化钴（CoCl2）可溶于水，常用作湿度和水分的指示剂，工业上也可用于制取钴．
（1）钴元素的常见化合价与铁元素相同．往CoCl2溶液中加入NaOH溶液产生粉红色沉淀，露置于空气中一段时间后，沉淀变为棕褐色．
①化合态钴的常见化合价有+2、+3．
②沉淀由粉红色变为棕褐色反应的化学方程式为4Co（OH）2+2H2O+O2=4Co（OH）3．
（2）将CoCl2溶于浓盐酸中能形成[CoCl4]2-，溶液中存在平衡：[Co（H2O）6]2++4Cl-?[CoCl4]2-+6H2O
T1℃时，将0.025mol CoCl2•6H2O溶于50mL 12mol/L浓盐酸中，再加水稀释至100mL．溶液中c（Cl-）与温度（T）的关系如图1所示．

①T1℃时，取10mL上述溶液稀释至l00mL，稀释后的溶液中c（Cl-）＞0.6mol•L-1（填“＞”“=”或“＜”）．
②由图可知，上述反应的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
③根据A点数据，计算出T1℃时上述反应的平衡常数为7.72×10-4L4/mol4．
（3）采用图2所示装置（Ti-Ru电极为惰性电极）电解CoCl2溶液制取钴．Co能与强酸反应产生H2，不利于Co的沉积，故电解过程中，CoCl2溶液的pH通常控制在3.9～4.2．
①Co沉积在Ti（填“Ti-Ru”或“Ti”） 电极上．
②CoCl2溶液中常含有少量Cu2+、Fe3+、Na+等，为提高产品的纯度和电流效率，电解前必须将其中的Cu2+、Fe3+（填离子符号）除去．
③若用CoSO4溶液代替CoCl2溶液，会使产率降低．其原因是OH-在阳极放电，使溶液的pH降低．
1．碳酸亚铁（FeCO3）是菱镁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3生成Fe2O3．
I．已知25℃，101kPa时：
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ/mol
2FeCO3（s）=2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）△H=+1480kJ/mol
（1）请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
II．生成的FeO和Fe2O3在一定条件下被还原为金属铁．
（2）据报道一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁．其反应为：Fe2O3（s）+3CH4（g）=2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第四周期．
②反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量消耗4.8g．则该段时间内用H2表达的平均反应速率为0.018mol/（L•min）．
③将一定量的Fe2O3（s）和一定量的CH4（g）置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是b、c、d．
a．CH4的转化率等于CO的产率
b．混合气体的平均相对分子质量不变
c．v正（CO）：v逆（H2）=1：2
d．固体的总质量不变
（3）FeO可用CO进行还原，已知：t℃时，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），K=0.5，若在1L密闭容器中加入0.04molFeO（s），并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）的转化率为50%，则x=0.06．
III．Fe2O3还可用来制备FeCl3，FeCl3在水溶液中的水解分三步：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+           K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2+H+K2
Fe（OH）2++H2O?Fe （OH）3+H+  K3
（4）以上水解反应的平衡常效K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：xFe3++yH2O=Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是a、c、d（填字母）
a．加水稀释    b．加入少量NaCl固体     c．升温    d．加入少量Na2CO3固体．
18．化学在日常生活和生产中有着重要的应用．下列说法正确的是（　　）
A．淀粉、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物
B．电解熔融MgCl2，可制得金属Mg
C．盐类都可用做调味品
D．医用酒精的浓度是100%
19．下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有（　　）
A．已烷B．已烯C．1，2-二溴丙烷D．乙酸乙酯

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