Question

物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算。

（1）0.2 g H2含有个______H原子。

（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为______。

（3）100 mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0.20 mol，则其中c（）= ______mol/L。

（4）在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为______；该金属元素的相对原子质量为______。

（5）标准状况下6.72 L CO与一定量的 Fe2O3恰好完全反应（生成Fe和CO2）后，剩余固体的质量为______g。

 

Answer 1

（1）1.204×1023

（2）2∶1

（3）3.0

（4）95 g/mol 24

（5）11.2

【解析】（1） 0.2 g H2的物质的量为0.1 mol，含有0.2 mol H原子，个数为1.204×1023。

（2）含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为2∶1，标准状况下，体积之比为2∶1。

（3）100 mL 某Al2 （SO4）3溶液中，n（Al3+）=0.20 mol，则其中n（）=0.30 mol，c（）=3.0 mol/L。

（4）二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl-，则9.5 g氯化物的物质的量为0.1 mol，该氯化物的摩尔质量为95 g/mol；该金属元素的相对原子质量为95－71=24。

（5）CO与 Fe2O3反应的化学方程式为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，标准状况下

6.72 L CO的物质的量为0.3 mol，完全反应后生成0.2 mol Fe，剩余固体的质量为11.2 g。