Question

如图是一个电化学过程的示意图，请回答下列问题：

（1）图中甲池是

 

 （填“原电池”、“电解池”或“电镀池”）．
（2）B电极的名称是

 

 （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）．
（3）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式：

 

．
（4）乙池中反应的化学方程式为

 

，当乙池中B（Ag）极质量增加5.4 g，甲池中理论上消耗O₂的体积为

 

L（标准状况），此时丙池中某电极析出1.6 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是

 

．
A．MgSO₄     B．CuSO₄     C．NaCl     D．AgNO₃
（5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，总反应为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-═2CO₃^2-+6H₂O，负极的反应式为

 

．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理,化学电源新型电池

专题：电化学专题

分析：（1）甲池能自发的进行氧化还原反应，所以属于原电池；
（2）乙是电解池，通甲醇的负极相连为阴极，和阴极相连的是阳极；
（3）燃料电池的负极上是燃料发生失电子的氧化反应；
（4）根据电解池的工作原理结合电子守恒来计算即可；
（5）燃料电池的负极上是燃料发生失电子的氧化反应，根据电解质环境书写电极方程式．

解答： 解：（1）图中甲池能自发进行氧化还原反应，属于原电池中的燃料电池，故答案为：原电池；
（2）在燃料电池中，通入甲醇的电极为负极、通入氧气的电极为正极，电解池中连接原电池负极的电极为阴极、连接原电池正极的电极为阳极，故答案为：；
（3）通入CH₃OH的电极是燃料电池的负极，发生失电子的氧化反应，即CH₃OH-6e^-+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O，故答案为：CH₃OH-6e^-+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O；
（4）根据电解池的工作原理，电解硝酸银溶液的反应为：4AgNO₃+2H₂O

通电  .

4Ag+4HNO₃+O₂↑，当乙池中B（Ag）极质量增加5.4g，根据电极反应Ag⁺+e^-=Ag，转移电子是0.05mol，甲池中通氧气电极的反应为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，转移电子0.05mol，则消耗n（O₂）=

1

4

×0.05mol=0.0125mol，消耗O₂的体积为0.0125mol×22.4L/mol=0.28L，转移电子0.05mol，此时丙池中某电极析出1.6g某金属，则该金属是铜，故答案为：4AgNO₃+2H₂O

通电  .

4Ag+4HNO₃+O₂↑；0.28；B；
（5）甲醇燃料电池的负极上是燃料甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性介质下，电极反应为：CH₃OH-6e^-+8OH^-═6H₂O+CO₃^2-，故答案为：CH₃OH-6e^-+8OH^-═6H₂O+CO₃^2-．

点评：本题考查学生电解池和原电池的工作原理、电极反应得书写、电子守恒的计算等知识，难度不大，综合性较强．