在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中.被氧化与被还原的硫原子数之比为A．1:2 B．2:1 C．1:1 D．3:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为

A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．3：2

【解析】

试题分析：在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，参加反应的3个S中，2个S原子的化合价降低到-2价，被还原为K2S，1个S原子的化合价升高到+4价，被氧化为K2SO3，所以被氧化与被还原的硫原子数之比为1：2，答案选A。

考点：考查氧化还原反应的分析与计算

练习册系列答案

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下列离子方程式正确的是

A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OH－ → CH3COO－＋H2O

B．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋ → 2Fe3＋＋3H2↑

C．氯化铁溶液和氨水反应：Fe3＋ + 3OH- ? Fe(OH)3↓

D．氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 3OH- ? Al(OH)3↓

（7分）密闭容器中mA(g)＋nB(g) pC(g)，反应达到平衡，经测定增大压强P时，

A的转化率随P而变化的曲线如图。

则：（1）增大压强:A的转化率，平衡向移动，达到平衡后，混合物中C的质量分数_____ 。

（2）上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是。

（3）降低温度，C的质量分数增大，则：平衡向移动，A的转化率，正反应是热反应。(以上各空用适当的化学用语或关系式填写)

已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57．3 kJ/mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110．5 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57．3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57．3 kJ热量

（每空1分，共5分）某河道两旁有甲、乙两厂．它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Cu2+、OH-、Cl-和NO3-六种离子．

（1）甲厂的废水明显呈碱性，那么乙厂废水中含有的三种离子是；。

（2）乙厂的废水中含有三种离子，如果向其中加入一定量（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属（填写金属元素符号）

（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀．经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。

下列反应中，水作还原剂的是

A．2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑

B．Cl2＋H2OHCl＋HClO

C．2F2＋2H2O4HF＋O2

D．SO2＋H2OH2SO3

下列反应中，不属于氧化还原反应的是

A．Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O

B．CO2＋C2CO

C．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑

D．C＋2H2O2H2＋CO2

已知298 K、101 kPa时下列反应：

①2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1

②C2H4(g)+3O2(g) ＝ 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH ＝－1 411.0 kJ·mol－1

③C2H5OH(l)+3O2(g) ＝ 2CO2(g)+3H2O(l) ΔH ＝－1 366.8 kJ·mol－1

则C2H4(g)+H2O(l) ＝C2H5OH(l)的ΔH 为( )

A．－44.2 kJ·mol－1 B．＋44.2 kJ·mol－1 C．－330 kJ·mol－1 D．＋330 kJ·mol

下列物质中不能用化合反应的方法制得的是

①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④Al(OH)3 ⑤FeCl2 ⑥ CaSiO3

A．①③ B．②④ C．②③④⑤ D．②④⑥

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