题目内容
已知298 K、101 kPa时下列反应：
①2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1
②C2H4(g)+3O2(g) ＝ 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH ＝－1 411.0 kJ·mol－1
③C2H5OH(l)+3O2(g) ＝ 2CO2(g)+3H2O(l) ΔH ＝－1 366.8 kJ·mol－1
则C2H4(g)+H2O(l) ＝C2H5OH(l)的ΔH 为( )
A．－44.2 kJ·mol－1 B．＋44.2 kJ·mol－1 C．－330 kJ·mol－1 D．＋330 kJ·mol
A
【解析】
试题分析：②－③，整理可得：C2H4(g)+H2O(l) ＝C2H5OH(l)的ΔH=－44.2 kJ/mol,因此选项是A。
考点：考查热化学方程式的书写的知识。
（共11分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 |
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| ① | ② | ③ |
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3 | ④ |
| ⑤ |
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| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ |
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| ⑩ |
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（1） 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是： ，
碱性最强的化合物的电子式是： 。
（2） 最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。
（3） 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： ，
该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。
（4）表示①与⑦的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”“非极性”）键形成的。
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_____________________
（要求用离子符号表示）。
（6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为： 。
（7）写出⑥的最高价氧化物的水化物和①的单质反应的化学方程式： 。