题目内容
碘酸钾（KlO3）晶体是我国规定的食盐加碘剂．它 通常是以碘为原料与过量KOH溶液通过下列反应制 得：3I2+6K0H=5KI+KI03+3H20，再将 KI 和 KIO3 的混 合溶液电解，将其中的I-转化为IO-3，装置如图．（1）在反应3I2+6K0H=5KI+KI03+3H20中，氧化剂和还原 剂的物质的量之比为
（2）电解前，将KI和KI03混合溶液加入阳极区；将氢氧 化钾溶液加入阴极区．电解槽用水冷却．电解时，阳极上的电极反应
（3）某同学查资料获知：KIO1在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘，该反应的离子反应方程式为
该同学选用淀粉溶液和稀硫酸进行实验，它仪器及用品自选，请完成其方案：
| 实验操作 | 现象及结论 |
步骤①的操作名称
（2）电解时，阳极上发生氧化反应，碘离子向阳极移动，在阳极上失去电子生成碘酸根离子；
（3）酸性条件下，碘离子和碘酸根离子能发生氧化还原反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色，根据溶液是否变蓝判断是否含有碘离子；
（4）从热溶液中析出晶体的方法是冷却结晶；洗涤后的晶体要进行干燥；洗涤晶体的目的：洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质．
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（2）电解时，阳极上发生氧化反应，碘离子向阳极移动，在阳极上失去电子生成碘酸根离子，电极反应式为I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应2H++2e-=H2↑所以阴极现象：有气泡产生，故答案为：I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O；H2；
（3）KIO1在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘，是+5价碘元素和-1价碘元素发生的归中反应，该反应的离子反应方程式为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；电解后的溶液区含有碘酸根离子，酸性条件下，碘离子和碘酸根离子能发生氧化还原反应生成碘单质，淀粉溶液遇碘变蓝色，所以实验方法是：取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝；如果阳极区含有碘离子，加入稀硫酸后就有碘单质生成，淀粉溶液就会变蓝色，否则不变色，
故答案为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；
实验操作：取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后，加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝；
现象及其结论：若不变蓝，说明没有I-，若变蓝说明含有I-；
（4）从电解溶液中析出晶体的方法是：蒸发浓缩，冷却结晶；洗涤后的晶体有水分，所以要进行干燥；过滤后得到的晶体上吸附部分氢氧化钾等杂志，为得到较纯净的碘酸钾晶体，所以要进行洗涤，故答案为：蒸发浓缩；洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质．
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学而优暑期衔接南京大学出版社系列答案下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘元素符号）．由此你得到的信息和作出的推测是（ ） 配料表
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6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2
(1)步骤②中，用硝酸而不用HI的原因是____________________________________。
(2)有人认为①中碘单质制出了氯单质，说明碘的氧化性强于氯气，你认为是否正确？为什么？
(3)实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验时，用到的玻璃仪器有_______________。
(4)步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为___________________________。
(5)参照下表碘酸钾的溶解度，步骤
得到碘酸钾晶体，你建议的方法是___________。
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
KIO | 4.60 | 6.27 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
碘酸钾（KIO3）晶体是我国规定的食盐加碘剂。它通常是以碘为原料与过量KOH溶液通过下列反应制得：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，再将 KI 和 KIO3的混合溶液电解，将其中的I―转化为IO3―，装置如图。
（1）在反应3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（2）电解前，将KI和KIO3混合溶液加入阳极区；将氢氧化钾溶液加入阴极区。电解槽用水冷却。电解时，阳极上的电极反应 ；阴极上得到的气体产物为 ；
（3）某同学查资料获知：KIO3在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘，该反应的离子反应方程式为 ，为确定电解是否完成，需检验阳极区电解液中是否含有I―，该同学选用淀粉溶液和稀硫酸进行实验，其它仪器及用品自选，请完成其方案：
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实验操作 |
现象及结论 |
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（4）电解完毕，从电解液中得到KIO3晶体的过程为：
步骤①的操作名称 ，步骤④中洗涤晶体的目的 。
（10分）碘酸钾在酸性条件下是一种强氮化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质反应时被还原为单质碘。碘酸钾在常温下稳定，但加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下图所示。①中的反应为：6I2+11KC1O3+3H2O=6KH（IO3）2+5KC1+3C12
7-1．步骤②中，不能用HI的原因是：
7-2．有人认为①中由不碘单质制出了氯单质，说明碘单质的氧化性强于氯气，你认为是否正确？为什么？
7-3． 实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤时用到的玻璃仪器有：
7-4．步骤⑧用氢氧化钾调节溶液有pH，反应的化学方程式为：
7-5．碳酸钾的溶解度如下：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
KIO3g/1100g水 | 4.60 | 6.27 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
步骤11得到碘酸钠晶体，你的建议方法是：