题目内容
碘酸钾（KlO3）晶体是我国规定的食盐加碘剂．它 通常是以碘为原料与过量KOH溶液通过下列反应制 得：3I2+6K0H=5KI+KI03+3H20，再将 KI 和 KIO3 的混 合溶液电解，将其中的I-转化为IO-3，装置如图．（1）在反应3I2+6K0H=5KI+KI03+3H20中，氧化剂和还原 剂的物质的量之比为
（2）电解前，将KI和KI03混合溶液加入阳极区；将氢氧 化钾溶液加入阴极区．电解槽用水冷却．电解时，阳极上的电极反应
（3）某同学查资料获知：KIO1在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘，该反应的离子反应方程式为
该同学选用淀粉溶液和稀硫酸进行实验，它仪器及用品自选，请完成其方案：
| 实验操作 | 现象及结论 |
步骤①的操作名称
（2）电解时，阳极上发生氧化反应，碘离子向阳极移动，在阳极上失去电子生成碘酸根离子；
（3）酸性条件下，碘离子和碘酸根离子能发生氧化还原反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色，根据溶液是否变蓝判断是否含有碘离子；
（4）从热溶液中析出晶体的方法是冷却结晶；洗涤后的晶体要进行干燥；洗涤晶体的目的：洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质．
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（2）电解时，阳极上发生氧化反应，碘离子向阳极移动，在阳极上失去电子生成碘酸根离子，电极反应式为I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应2H++2e-=H2↑所以阴极现象：有气泡产生，故答案为：I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O；H2；
（3）KIO1在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘，是+5价碘元素和-1价碘元素发生的归中反应，该反应的离子反应方程式为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；电解后的溶液区含有碘酸根离子，酸性条件下，碘离子和碘酸根离子能发生氧化还原反应生成碘单质，淀粉溶液遇碘变蓝色，所以实验方法是：取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝；如果阳极区含有碘离子，加入稀硫酸后就有碘单质生成，淀粉溶液就会变蓝色，否则不变色，
故答案为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；
实验操作：取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后，加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝；
现象及其结论：若不变蓝，说明没有I-，若变蓝说明含有I-；
（4）从电解溶液中析出晶体的方法是：蒸发浓缩，冷却结晶；洗涤后的晶体有水分，所以要进行干燥；过滤后得到的晶体上吸附部分氢氧化钾等杂志，为得到较纯净的碘酸钾晶体，所以要进行洗涤，故答案为：蒸发浓缩；洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质．
下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘元素符号）．由此你得到的信息和作出的推测是（ ） 配料表
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6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2
(1)步骤②中，用硝酸而不用HI的原因是____________________________________。
(2)有人认为①中碘单质制出了氯单质，说明碘的氧化性强于氯气，你认为是否正确？为什么？
(3)实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验时，用到的玻璃仪器有_______________。
(4)步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为___________________________。
(5)参照下表碘酸钾的溶解度，步骤
得到碘酸钾晶体，你建议的方法是___________。
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
KIO | 4.60 | 6.27 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
碘酸钾（KIO3）晶体是我国规定的食盐加碘剂。它通常是以碘为原料与过量KOH溶液通过下列反应制得：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，再将 KI 和 KIO3的混合溶液电解，将其中的I―转化为IO3―，装置如图。
（1）在反应3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（2）电解前，将KI和KIO3混合溶液加入阳极区；将氢氧化钾溶液加入阴极区。电解槽用水冷却。电解时，阳极上的电极反应 ；阴极上得到的气体产物为 ；
（3）某同学查资料获知：KIO3在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘，该反应的离子反应方程式为 ，为确定电解是否完成，需检验阳极区电解液中是否含有I―，该同学选用淀粉溶液和稀硫酸进行实验，其它仪器及用品自选，请完成其方案：
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实验操作 |
现象及结论 |
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（4）电解完毕，从电解液中得到KIO3晶体的过程为：
步骤①的操作名称 ，步骤④中洗涤晶体的目的 。
（10分）碘酸钾在酸性条件下是一种强氮化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质反应时被还原为单质碘。碘酸钾在常温下稳定，但加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下图所示。①中的反应为：6I2+11KC1O3+3H2O=6KH（IO3）2+5KC1+3C12
7-1．步骤②中，不能用HI的原因是：
7-2．有人认为①中由不碘单质制出了氯单质，说明碘单质的氧化性强于氯气，你认为是否正确？为什么？
7-3． 实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤时用到的玻璃仪器有：
7-4．步骤⑧用氢氧化钾调节溶液有pH，反应的化学方程式为：
7-5．碳酸钾的溶解度如下：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
KIO3g/1100g水 | 4.60 | 6.27 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
步骤11得到碘酸钠晶体，你的建议方法是：