Question

有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸．根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：

（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A、F的一个分子中都只含有10个电子，则：

①A分子的空间构型为　三角锥形　，F分子的电子式为　　．

②反应 I 的化学方程式为　4NH3+5O24NO+6H2O　．

③化合物NaX3是合成“达菲”的中间活性物质，也是汽车安全气囊中的主要物质．NaX3受撞击后生成Na3X和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式　3NaN3=Na3N+4N2↑　．

④X的氧化物是形成光化学烟雾原因之一，工业上可采用它与其氢化物反应生成无毒害物质而除去，请用方程式表示该反应　6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O　．

（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为120g•mol﹣1，则：

①将反应IV所得的溶液加热蒸干得到的晶体属于　离子　晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）

②反应 I 的化学方程式为　4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2　．

③含Y元素的化合物Na2Y和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，请写出该反应的离子反应方程式　S2﹣+4ClO﹣=SO42﹣+4Cl﹣　．

Answer 1

考点：

无机物的推断．.
分析：	两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，它们的最高价氧化物的水化物均为强酸，故X、Y两元素一种为N元素，另一种为S元素； （1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，故X为N元素，A为NH3，由NH3BC，考虑E为O2，则B为NO，C为NO2，由Cu+D→B，CD可知，F分子含有10个电子，D为硝酸，F为H2O，验证符合转化关系； （2）Y元素为S元素，若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，由Cu+D→B，考虑D为H2SO4，B为SO2，由BCD，考虑E为O2，C为SO3，F为H2O，由AB，且A的摩尔质量为120g•mol﹣1，考虑硫铁矿燃烧，则A为FeS2，验证符合转化关系．
解答：	解：两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸，故X、Y两元素一种为N元素，另一种为S元素； （1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，故X为N元素，A为NH3，由NH3BC，考虑E为O2，则B为NO，C为NO2，由Cu+D→B，CD可知，F分子含有10个电子，D为硝酸，F为H2O，验证符合转化关系，则： ①由上述分析可知，A为NH3，为三角锥形，F为H2O，其电子式为， 故答案为：三角锥形；； ②反应I是氨气催化氧化生成NO与水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O， 故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O； ③NaN3受撞击后生成Na3N和另一种气体单质，该气体为N2，该反应的化学方程式为：3NaN3=Na3N+4N2↑，故答案为：3NaN3=Na3N+4N2↑； ④X的氧化物是形成光化学烟雾原因之一，工业上可采用它与其氢化物反应生成无毒害物质而除去，应生成氮气与水，用方程式表示该反应为：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O， 故答案为：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O； （2）Y元素为S元素，若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，由Cu+D→B，考虑D为H2SO4，B为SO2，由BCD，考虑E为O2，C为SO3，F为H2O，由AB，且A的摩尔质量为120g•mol﹣1，考虑硫铁矿燃烧，则A为FeS2，验证符合转化关系，则： ①反应IV是铜与硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，所得的溶液是硫酸铜溶液，加热蒸干得到的晶体是硫酸铜晶体，属于离子晶体，故答案为：离子； ②反应I是硫铁矿燃烧生成氧化铁、二氧化硫，反应方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2， 故答案为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2； ③化合物Na2S和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，反应生成硫酸钠、氯化钠，该反应的离子反应方程式为：S2﹣+4ClO﹣=SO42﹣+4Cl﹣， 故答案为：S2﹣+4ClO﹣=SO42﹣+4Cl﹣．
点评：	本题以无机框图题的形式考查N、S等元素单质及其化合物之间的相互转化，属于猜测验证型推断，X、Y两元素最高价氧化物的水化物均为强酸及再周期表中的位置为解题突破口，推断出X、Y元素后，根据题目信息结合转化关系进行推断，对学生的逻辑推理能力提出较高要求．