Question

下列正确的叙述有（　　）

①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物

②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得

③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体

④灼热的炭与CO2的反应、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应，又是吸热反应

⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀

⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成

⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质

⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物．

A．

3个

B．

4个

C．

5个

D．

6个

Answer 1

考点：

电解质与非电解质；胶体的重要性质．.
分析：	①能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物； ②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得 ③碘晶体分散到酒精中形成的分散系是溶液，氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系是胶体； ④氧化还原反应所以前后必须有元素化合价的变化分析； ⑤电离是溶液中水分子或熔融作用下进行；电化腐蚀是形成原电池反应发生的腐蚀； ⑥溶液和胶体能通过滤纸，溶液蒸干灼烧最后得到水解产物分解生成氧化铝； ⑦强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质； ⑧金属元素和非金属元素形成的化合物也可以是共价化合物；
解答：	解：①NO2和碱反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，发生了氧化还原反应，二氧化氮不符合酸性氧化物的定义，故①错误； ②CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3、2FeCl3+Fe=3FeCl2均可由化合反应制得，故②正确； ③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体，故③正确； ④Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故④错误； ⑤电解、电泳、电镀需通电，电离是溶液中水分子或熔融作用下进行；电化腐蚀是形成原电池反应发生的腐蚀，不需要通电，故⑤错误； ⑥溶液和胶体能通过滤纸，加热氯化铝溶液时，铝离子水解生成氢氧化铁，蒸干、灼烧时氢氧化铝分解生成氧化铝和水，氢氧化铝胶体加热时聚沉生成沉淀，蒸干、灼烧时氢氧化铝分解生成氧化铝和水，故⑥正确； ⑦氯气不是非电解质，非电解质是化合物，故⑦错误； ⑧金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，也可以形成共价化合物，如AlCl3是共价化合物，故⑧错误； 综上所述：②③⑥正确； 故选：A；
点评：	本题是一道综合题，涉及酸性氧化物、溶液、胶体、电解质、非电解质、离子化合物、电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀等概念的理解和应用，熟练和准确掌握基础是关键．