题目内容
A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________________________(用对应的元素符号表示)；基态D原子的电子排布式为
______________________________________________________________。
(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取________杂化；BC
的空间构型为________(用文字描述)。
(3)1 mol AB－中含有的π键个数为________。
(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是________。
(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n＝________(填数值)；氢在合金中的密度为________________________________________________________。
（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为 
。通过冷过结晶析出大量K2Cr2O7的原因是 。(1)①BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________(填序号)。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力
②已知苯酚具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子
能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)________Ka(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是__________________。
(2)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
| 化学键 | C—C | C—H | C—O | Si—Si | Si—H | Si—O |
| 键能/ (kJ·mol－1) | 356 | 413 | 336 | 226 | 318 | 452 |
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是______________________。
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_________________。
____(填化学式)，其原因是___________________________，
即可，下同)，能抑制水电离的物质N是________。
产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是 ( )
| (Ⅰ) | (Ⅱ) | |
| A | 少量SO2通入Ba(OH)2溶液 | 过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液 |
| B | 少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液 | 少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水 |
| C | 0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液 | 0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2溶液中 |
| D | 过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合 | 少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液相混合 |