题目内容
(18分)如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
(1)通入氧气的电极为________(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式________________________________________________________。
(2)铁电极为________(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为________________________________________________________________________。
(3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在________(填“铁极”或“石墨极”)区
(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为________；丙装置中阴极析出铜的质量为________。
【答案】
(1)正极（2分） CH3OCH3－12e－＋16OH－===2CO32－＋11H2O（3分）
(2)阴极（2分） 2Cl－－2e－===Cl2↑（3分）
(3)铁极（2分）
(4) 减小（2分）
(5)0.2×6.02×1023（2分） 12.8 g（2分）
【解析】略
练习册系列答案
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在Ar气氛中进行的理由是____________________。
2C3(g)；△H=-a kJ/mol（a ＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。
