W.X.Y.Z是四种常见的短周期元素.其原子半径随原子序数变化如下图所示. 已知W的一种核素的质量数为18.中子数为10,X和Ne原子的核外电子数相差1,Y的单质是一种常见的半导体材料,Z是是同周期中非金属性最强的元素. (1)X位于元素周期表的位置 .X与硫元素形成的化合物的电子式为 (2) Z的气态氢化物和溴化氢相比.较稳定的是 .理由为 . (3)Y与Z形成的化合物硬� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(共18分) W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z是是同周期中非金属性最强的元素。

（1）X位于元素周期表的位置，X与硫元素形成的化合物的电子式为

（2） Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是（写化学式）。理由为。

（3）Y与Z形成的化合物硬度小、熔点低、沸点低，其晶体中有存在的作用力有

其分子属于（填极性分子、非极性分子），它和足量水反应，有白色胶状沉淀产生，该反应的化学方程式是。

（4）在25ºC、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程是。

【答案】

（共18分，除注明3分的外其余每空2分）

（1）第三周期、IA族 Na⁺[eq \o(\s\up 7(‥eq \o(\s\up 3(.]^2-Na⁺

（2） HCl ，氯元素的非金属性强于溴元素，所以HCl比HBr稳定；

（3）范德华力、（或分子间作用力）极性共价键（或共价键）; 非极性分子

SiCl₄＋3H₂O=H₂SiO₃↓＋4HCl 或 SiCl₄＋4H₂O=H₄SiO₄↓＋4HCl （3分）

（4） SiH₄(g)＋2O₂(g)＝SiO₂(s)＋2H₂O(l) △H=－1520.0kJ/mol （3分）

【解析】略

练习册系列答案

．
（2）化合物W₂Y和XY₂的电子式分别是

和

．
（3）Y和Z形成的两种气态化合物的分子式是

SO₂

和

SO₃

．
（4）写出化合物XY₂与W的高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

CO₂+2OH^-═CO₃^2--+H₂O

．

（2012?武汉模拟）[化学一选修 3：物质结构与性质]有U、V、W、X、Y、Z 六种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素编号	相关信息比
U	所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
V	基态时，电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等
W	基态时，2p 轨道处于半充满状态
X	与W元素处于同一周期，且X的第一电离能小于W的第一电离
Y	是第四周期元素中未成对电子数最多的元素
Z	Z 的一种核素的质量数为65，中子数为 36

请回答下列问题：
（1）U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为

5：1

，其中心原子采取

sp²

杂化；
（2）V与W原子结合形成的V₃W₄晶体，其硬度比金刚石大，则V₃W₄晶体中含

共价

键，属于

原子

晶体；
（3）Y 的基态原子的核外电子排布式为

[Ar]3d⁵4s¹

；
（4）乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有 18 个电子．乙和丙的化学式分别是

C₂H₆

H₂O₂

H₂O₂分子见存在氢键，C₂H₆分子间不存在氢键

；
（5）Z单质晶体的晶胞如右图所示，其配位数为：

．