Question

20．Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂（气）+8NH₃（气）=6NH₄Cl（固）+N₂（气）若反应中消耗Cl₂ 1.5mol则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为22.4 L．

Answer 1

分析 由方程式可知，当3molNH₃参加反应时，有2molNH₃被氧化，根据方程式计算．

解答 解：由方程式可知，当3molNH₃参加反应时，有2molNH₃被氧化，消耗Cl₂1.5mol则
3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂ ～被氧化2molNH₃
 3                                                    2
 1.5                                                 n
$\frac{3}{1.5}=\frac{2}{n}$，解得n=1mol，
则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，
故答案为：22.4．

点评 本题考查氧化还原的计算，题目难度不大，本题注意氨气并没有全部被氧化．