题目内容

8．下列物质能放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质的是（　　）
A．硅胶B．生石灰C．活性炭D．铁粉

分析 硅胶、生石灰具有吸水性，活性炭具有吸附性，铁粉具有强的还原性，能够与氧气发生氧化反应，据此分析解答．

解答 解：放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质说明该物质应具有还原性能够与氧气反应，而硅胶、生石灰具有吸水性，活性炭具有吸附性，铁粉具有强的还原性，能够与氧气发生氧化反应，
故选：D．

点评 本题考查了常见的食品添加剂，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累．

练习册系列答案
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18．铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质．

回答下列问题：
（1）反应①可以用于焊接铁轨或冶炼金属（说出一条）．
（2）②③反应产生等量氢气消耗的NaOH与H2SO4的物质的量之比为2：3．
（3）反应④的离子反应的方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）用反应⑥制备Al（OH）3，最好是向A12（SO4）3溶液中滴加氨水，离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（5）工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程的方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
19．下列物质放置在空气中，不是因发生氧化还原反应而发生变质的是（　　）
A．NaB．Na2O2C．NaOHD．Fe
16．下列实验结论正确的是（　　）
A．向溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀再加稀盐酸沉淀不溶解，则证明原溶液中含有SO42-
B．向溶液中加入稀盐酸，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明原溶液中含有CO32-
C．向溶液中滴加NaOH溶液，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口发现试纸不变蓝，则证明原溶液中没有NH4+
D．向溶液中先滴加KSCN溶液不变色，后滴加氯水溶液变红，则证明原溶液中含有Fe2+
3．用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2NA
C．1mol•L-1AlCl3溶液中含有的Cl-数为3NA
D．将1mol CO2溶于1L水中，所得溶液中所含分子数为NA
13．已知反应4CO+2NO2?N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　）
A．v（CO）=0.025 mol•L-1•S-1B．v（NO2）=0.7 mol•L-1•min-1
C．v（N2）=0.36 mol•L-1•min-1D．v（CO2）=1.1 mol•L-1•min-1
20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．常温下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=12的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
17．称取12.0gNaOH与8.48gNa2CO3溶于50mL0.4mol•L-1NaCl溶液中，用蒸馏水稀释并定容得100mL溶液，上述混合溶液中，Na+的物质的量浓度为（　　）
A．4.8mol•L-1B．4.6mol•L-1C．4mol•L-1D．3mol•L-1
18．在一定温度下H2（g）+I2（g）═2HI（g）达到平衡的标志是（　　）
A．单位时间内生成n mol H2，同时生成n mol I2
B．容器内压强不随时间而变化
C．单位时间内生成2n mol HI，同时生成n mol I2
D．混合气体的平均分子量不随时间而变化

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