题目内容
18．在一定温度下H2（g）+I2（g）═2HI（g）达到平衡的标志是（ ）| A． | 单位时间内生成n mol H2，同时生成n mol I2 | |
| B． | 容器内压强不随时间而变化 | |
| C． | 单位时间内生成2n mol HI，同时生成n mol I2 | |
| D． | 混合气体的平均分子量不随时间而变化 |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：A、单位时间内生成n mol H2，同时生成n mol I2，都体现的逆反应的方向，故A错误；
B、两边气体的计量数相等，容器内压强始终保持不变，故B错误；
C、单位时间内生成2n mol HI，等效于消耗n mol I2，同时生成n mol I2，正逆反应速率相等，故C正确；
D、两边气体的计量数相等，混合气体的平均分子量始终不随时间而变化，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
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8．下列物质能放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质的是（ ）
| A． | 硅胶 | B． | 生石灰 | C． | 活性炭 | D． | 铁粉 |
9．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
| A． | 向铁粉和铜粉的混合物中加足量稀盐酸充分反应后过滤分离铁粉和铜粉 | |
| B． | 用10mL的量筒量取9.00mL的水 | |
| C． | 用乙醇作萃取剂萃取碘水中的碘 | |
| D． | 向某溶液中先加稀硝酸再加硝酸银溶液可检验其中是否含Cl- |
6．下列离子反应方程式正确的是（ ）
| A． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| B． | 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O | |
| D． | NaOH溶液与足量的Ca（HCO3）2溶液反应：2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+2H2O |
13．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-） | |
| B． | 0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c （OH-） | |
| C． | 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| D． | 0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） |
10．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | d为石墨，铁片腐蚀加快 | |
| B． | d为石墨，石墨上有气泡产生 | |
| C． | d为锌块，铁片不易被腐蚀 | |
| D． | d为锌块，铁片上电极反应式为：O2-4e-+2H2O═4OH- |
。
NaCl、蒸馏水五种试剂中：