Question

19．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转化为电能的装置．请回答下列问题．
（1）当电极a为Zn，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，负极的电极反应式为：Zn-2e^-═Zn²⁺．正极的电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑
（2）外电路中的电子是从Zn电极流向Cu电极．
（3）当a极溶解的质量为6.5g时，有0.2mol电子通过导线．

Answer 1

分析 （1）Zn、Cu、稀硫酸构成的原电池，金属Zn作负极，金属Cu为正极，正极上氢离子得到电子，负极上Zn失去电子；
（2）外电路中的电子从负极移向正极；
（3）根据负极反应进行计算．

解答 解：（1）Zn、Cu、稀硫酸构成的原电池，金属Zn作负极，金属Cu为正极，正极上氢离子得到电子，反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，负极上Zn失去电子，反应为Zn-2e^-═Zn²⁺，故答案为：Zn-2e^-═Zn²⁺，2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）外电路中的电子从负极移向正极，即从Zn电极流向Cu电极，故答案为：Zn；Cu；
（3）因为负极反应为Zn-2e^-═Zn²⁺，所以当a极溶解的质量为6.5g时，有$\frac{6.5}{65}$×2=0.2mol电子通过导线，故答案为：0.2．

点评 本题考查原电池原理，为高频考点，把握图中装置的分析及原电池的工作原理为解答的关键，侧重电极、电极反应、转移电子的考查，题目难度不大．