在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2.可以制得纳米级碳酸钙和一种氮肥．请根据要求答问题:(1)写出该反应的化学方程式CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．(2)如何判断所得碳酸钙是否为纳米级取少量样品和水混合形成分散系.用一束光照射.若出现一条光亮的通路.则是纳米级.否则不是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙和一种氮肥．请根据要求答问题：
（1）写出该反应的化学方程式CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl．
（2）如何判断所得碳酸钙是否为纳米级取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是．

分析（1）根据二氧化碳和氨气的溶解性判断先通入的气体，由反应物和生成物写出反应方程式；
（2）碳酸钙样品颗粒如果为纳米级，纳米级的颗粒在胶体范围内，所以根据胶体的性质确定实验方法．

解答解：（1）氨气极易溶于水，二氧化碳不易溶于水，所以应先通入氨气；氨气溶于水生成氨水，溶液呈碱性，二氧化碳是酸性气体，能和碱反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙和氯化铵：CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl；
故答案为：CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl；
（2）碳酸钙样品颗粒如果为纳米级，纳米级的颗粒在胶体范围内，所以具有胶体的性质，运用胶体的丁达尔效应判断，方法为取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是，
故答案为：取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是．

点评本题考查了化学方程式的书写，胶体的判断，明确反应实质及胶体的性质是解题关键，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握题给信息，结合物质的性质解题，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

20．

在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂．其化学平衡常数K与温度T的关系如表：

T（℃）	700	800	850	1000	1200
K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
（1）该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应．
（2）判断该反应到达平衡的依据是BCF（填字母代号）
A．容器内压强不变                    B．混合气体中[CO]不变
C．V_正（H₂）=V_逆（H₂O）         D．[CO]=[CO₂]
E．K值不变                                F．[CO]/[H₂O]不变
（3）若容器的体积固定为10L，在容器中通入一定量的CO和H₂O（g），并在T₁℃时发生反应．
①CO和H₂O的浓度变化如图所示，则在0-4min内正反应的平均反应速率为v（CO）0.03mol•L^-1•min^-1．
②此反应的温度等于850℃（填“大于”，“小于”或“等于”）．
③图中6-7min浓度发生变化的原因可能是BE
A．只充入H₂O（g）      B．只升高温度
C．只使用催化剂           D．只充入惰性气体
E．只充入CO₂
（4）850℃时，起始浓度[CO]=a mol/L，[H₂O]=b mol/L，平衡时[H₂]=c mol/L．则：
①a、b、c之间的关系是c²=（a-c）（b-c）或c=$\frac{ab}{a+b}$．
②当a=b时，a=2c．

1．

某学生用0.100 0mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
A．量取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm～3cm；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记滴定管液面的刻度．
据此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是B、D、C、E、A、F（用序号字母填写）．
（2）上述B步骤操作的目的是防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差．
（3）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是偏高．

滴定次数	盐酸溶液/mL	0.100 0mol•L^-1NaOH的体积（mL）
滴定次数	盐酸溶液/mL	滴定前	滴定	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

（4）判断到达滴定终点的实验现象是滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色．
（5）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL．
（6）某学生根据三次实验分别记录有关数据如上：请选用其中合理的数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度：c（HCl）=0.1044mol/L．

18．银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收并制备铜化工产品的工艺如图：

（注：Al（OH）₃和Cu（OH）₂开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，阴极反应式为Ag⁺+e^-=Ag；滤渣A与稀HNO₃反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为2NO+O₂=2NO₂．
（2）固体混合物B的组成为Al（OH）₃和CuO；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：4CuO+2Al₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO₂+O₂↑↑．
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为50molCuAlO₂，至少需要1.0mol•L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液25L．
（5）CuSO₄溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥．

5．氨是中学化学中的常见物质，也是工业上的重要原料．请回答下列问题：
（1）实验室制取氨气的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）在一定温度和催化剂作用下，氨被催化氧化成NO，NO极易氧化成NO₂，NO₂被水吸收生成硝酸和NO，工业上利用该原理制备硝酸．
①写出氨发生催化氧化反应的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O．
②在制取硝酸过程中，可以循环使用的物质有（写化学式）NO；若将氨气通入硝酸中，反应后产物中含有的化学键类型有离子键、共价键．
③写出铜与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）为检验某种铵态氮肥，某同学进行了如下实验：
①取少量氮肥样品加热，产生两种气体，一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，另一种能使澄清石灰水变浑浊；
②取少量氮肥样品溶于水，向其中加入少量BaCl₂溶液后无明显现象．
则该氮肥的主要化学成分是NH₄HCO₃，该氮肥的溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O．

15．下列除杂质的操作方法不正确的是（　　）

	A．	三氧化二铁中有少量的氧化铝：加过量的烧碱溶液后过滤洗涤
	B．	氯化钠中有少量的I₂：通过加热的方法
	C．	CO中有少量的CO₂：用氢氧化钠洗涤后再干燥
	D．	食盐中有少量的氧化铝：加过量的烧碱溶液后蒸发结晶

2．下列物质的提纯（括号内为杂质），所选试剂和仪器正确的组合是（　　）
①Fe₂O₃（Al₂O₃）：盐酸 ②H₂O（I₂）：酒精 ③Na₂CO₃（NaHCO₃）：石灰水 ④豆油（水）：不需试剂

19．相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C₇H₅NO．

已知：

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）X的分子式是C₇H₈．
（2）H的结构简式是

．
（3）反应②、④的类型是氧化反应；缩聚反应．
（4）反应⑤的化学方程式是

．
（5）

有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有
6种．
（6）请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物（溶剂任选）合成

最合理的方案．
示例如图：

19．下列有关化学用语使用正确的是（　　）

	A．	硫原子的原子结构示意图：
	B．	原子核内有10个质子的氧原子${\;}_{8}^{18}$O
	C．	NH₄Cl的电子式：
	D．	邻氯甲苯的结构简式：

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