题目内容

19.下列有关化学用语使用正确的是(  )
A.硫原子的原子结构示意图:
B.原子核内有10个质子的氧原子${\;}_{8}^{18}$O
C.NH4Cl的电子式:
D.邻氯甲苯的结构简式:

分析 A.硫原子原子核外有16个电子最外层6个电子;
B.原子核内有10个中子的氧原子;
C.电子式需要标注原子的最外层电子,氯离子最外层电子未标注;
D.甲苯中甲基邻位上有氯原子.

解答 解:A.硫原子原子核外有16个电子最外层6个电子,故A错误;
B.${\;}_{8}^{18}$O原子核内有8个质子,10个中子的氧原子,故B错误;
C.氯化铵是离子化合物,由氨根离子与氯离子构成,电子式为:,故C错误;
D.邻氯甲苯是甲苯中甲基邻位上有氯原子,物质的结构简式:,故D正确;
故选D.

点评 本题考查常用化学用语,准确判断物质所含化学键类型、熟练掌握电子式书写方法即可解答,题目难度不大.

练习册系列答案
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11.研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源,解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)到本世纪中叶将枯竭的危机,同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应,实现CO2的良性循环.
(1)目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气.图表示恒压容器中0.5mol CO2和1.5mol H2转化率达80%时的能量变化示意图.
①写出该反应的热化学方程式:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49 kJ•mol-1
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bd.
a.容器中压强不变
b.H2的体积分数不变
c.c(H2)=3c(CH3OH)
d.容器中密度不变
e.2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂.
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如表三组数据:
实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需
时间/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①在实验2条件下平衡常数K=0.17
②在实验3中,若平衡时CO转化率大于水蒸气转化率,则a/b 的值0<$\frac{a}{b}$<1(填具体值或范围).
③在实验4中,若保持990℃,在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol,则此时V<V(填“>”、“=”或“<”)
(3)已知在常温下,甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池.
①已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H1=-1275.6kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566.0kJ•mol-1
③H2O(g)═H2O(l)△H3=-44.0kJ•mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ/mol.
(4)已知草酸是一种二元酸,草酸氢钠溶液显酸性.常温下向10Ml0.01mol/LH2C2O4溶液中滴加10mL0.01mol/LNaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度大小关系c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-
(5)以甲醚空气氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池,该电池的负极反应式为CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O.
14.研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作.合理应用和处理氮的化合物,在生产生活中有重要意义.
I.污染物SO2、NOx经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收,可减少尾气中SO2、NOx的含量.T℃时,O2氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为:
NO(g)+O3(g)?NO2(g)+O2(g)△H=-200.9kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-116.2kJ•mol-1
SO2(g)+O3(g)?SO3(g)+O2(g)△H=-241.6kJ•mol-1
(1)T℃时,反应3NO(g)+O3(g)?3NO2(g)的△H=-317.1 kJ•mol-1
(2)T℃时,将0.6mol NO和0.2molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中,NO的浓度随反应时间的变化如图1所示.

①T℃时,反应3NO(g)+O3(g)?3NO2(g)的平衡常数K=240.
②不能说明反应达到平衡状态的是C(填写字母).
A.气体颜色不再改变       B.气体的平均摩尔质量不再改变
C.气体的密度不再改变     D.单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1:3
II.NO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂.完成下列问题:
(3)如图2所示,A是由导热材料制成的恒容密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊.关闭K2,将各1molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中,反应起始时A、B的体积相同均为aL(忽略导管中的气体体积).
①容器A中到达平衡所需时间ts,达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍,则平均化学反应速率v(NO2)=$\frac{0.4}{at}$mol/(L•s).
②平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4,则重新到达平衡后,平衡混合气中NO2的体积分数(填“变大”、“变小”或“不变”)变小.
③在②平衡后,打开K2,重新到达新平衡,B气囊的体积为0.8aL,则在打开K2之前,气囊B的体积为0.9aL.

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