Question

14．为了检验装置Ⅴ中有无氯气产生及证明纯净干燥氯气有无漂白性，可用图为实验所提供的仪器和药品．

回答下列问题：
（1）各仪器装置连接的顺序为（填接口字母）J接D、C接E、F接A、B接G．
（2）装置Ⅰ中的现象是溶液变为蓝色．其中发生反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
（3）装置Ⅳ中发生反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
装置Ⅱ中分别加入的试剂为饱和食盐水和浓硫酸．（按气体通入的先后顺序填）
（4）装置Ⅴ中发生反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
若实验室用装置Ⅴ为气体发生装置，还能用来制HCl气体，实验室制备该气体的化学方程式为NaCl+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑．

Answer 1

分析 （1）根据实验目的先制取干燥的氯气，然后检验干燥氯气的漂白性；再利用卤素单质之间的氧化性关系设计实验检验卤素氧化性的强弱；
（2）根据氯气氧化性强于碘单质，淀粉遇碘变蓝判断现象；写出氯气与碘离子反应的离子方程式；
（3）装置Ⅳ中发生反应是氯气被氢氧化钠溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水，装置Ⅱ分别用于吸收氯气中的氯化氢和干燥氯气，据此选择合适的试剂；
（4）装置Ⅴ中发生反应是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，装置是固体和液体加热反应制备气体可以是氯气、氯化氢等气体．

解答 解：（1）证明干燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质实验，氯气氯气使用装置Ⅵ，然后使用装置Ⅱ除去氯气中的装置氯化氢、干燥氯气，将干燥的氯气通入装置Ⅲ检验干燥氯气是否具有漂白性，再将氯气通入装置Ⅰ检验氯气的氧化性与碘单质氧化性强弱，最后使用使用装置Ⅳ吸收多余的氯气，所以各仪器装置连接的顺序为：J接 D、C 接E、F接A、B接G，
故答案为：J；D；C；E；F；A；B；G；
（2）氯气通入碘化钠溶液中，碘离子被氯气氧化成碘单质，溶液变成蓝色，反应的离子方程式为：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，
故答案为：溶液变为蓝色；Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
（3）装置Ⅳ中发生反应是氯气被氢氧化钠溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，仪器Ⅱ中的作用是除去氯气中的氯化氢和干燥氯气，使用饱和食盐水除去杂质氯化氢，使用浓硫酸干燥氯气，所以盛放的试剂为饱和食盐水和浓硫酸，
故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；
（4）装置Ⅴ中发生反应是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，装置是固体和液体加热反应制备气体可以是氯气、氯化氢等气体，反应的化学方程式为：NaCl+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑，
故答案为：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；HCl；NaCl+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑．

点评 本题考查了氯、溴、碘的性质实验和气体制备，主要考查了实验装置的选择及试剂的选择，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力．