设NA是阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是( )A．常温下.14g乙烯.丙烯.丁烯的混合气体.其原子数为3NAB．常温常压下.22.4L CO2含有CO2分子数为NAC．0.5mol•L-1 的CuCl2溶液中含Cl-数为 NAD．标准状况下.11.2L的CHCl3所含有的原子数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其原子数为3N_A
	B．	常温常压下，22.4L CO₂含有CO₂分子数为N_A
	C．	0.5mol•L^-1 的CuCl₂溶液中含Cl^-数为 N_A
	D．	标准状况下，11.2L的CHCl₃所含有的原子数为N_A

分析 A、乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH₂；
B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、溶液体积不明确；
D、标况下三氯甲烷为液态．

解答解：A、乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH₂，故14g混合物中含有的CH₂的物质的量为1mol，则含3N_A个原子，故A正确；
B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，分子个数小于N_A个，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
D、标况下三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的原子个数，故D错误．
故选A．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

回答下列问题：
（1）各仪器装置连接的顺序为（填接口字母）J接D、C接E、F接A、B接G．
（2）装置Ⅰ中的现象是溶液变为蓝色．其中发生反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
（3）装置Ⅳ中发生反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
装置Ⅱ中分别加入的试剂为饱和食盐水和浓硫酸．（按气体通入的先后顺序填）
（4）装置Ⅴ中发生反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
若实验室用装置Ⅴ为气体发生装置，还能用来制HCl气体，实验室制备该气体的化学方程式为NaCl+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑．

15．已知：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-．相关物质的溶度积常数见表：

物质	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10^-20	2.6×10^-39	1.7×10^-7	1.3×10^-12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体，加入Cu（OH）₂、CuO、CuCO₃或Cu₂（OH）₂CO₃，调至pH=4，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，此时溶液中的c（Fe³⁺）=2.6×10^-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl₂•2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（不含能与I^-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取 0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL．
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色．
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂．
③该试样中CuCl₂•2H₂O的质量分数为95%．

12．按要求填空：
（1）羟基的电子式

；
（2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式CH₃C（CH₃）₂CH₃；
（3）合成高聚物

，①②两步的产率均可达到90%以上，而RCOOH直接转化为RCOOR′产率在 60%左右，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	①②两步均为取代反应
	B．	①②总产率比羧酸直接与醇反应产率高
	C．	SOCl₂若与足量羧酸反应产物除了外，还有硫酸
	D．	SOCl₂可以和水反应，故①反应不能用醋酸水溶液