题目内容

标准状况下a L H2和Cl2的混合气体，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转变成盐，则a、b的关系不可能是

A．                     B．                C．               D．≥

 

【答案】

D

【解析】

 

练习册系列答案
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[化学选修2一化学与技术]
2013年1月9日以来，全国中东部地区陷入严重的雾霾污染空气中，中央气象台将大雾蓝色预警升级至黄色预警．雾霾空气中含有较多的粒径2.5微米至10微米的颗粒物．治理雾霾空气是化学工作者的重要工作．
（1）下列哪些措施可以有效治理雾霾空气
 

A、戴口罩远离烟雾B、合理开发水电、太阳能、风能等清洁能源C、种植绿色植物，提高森林覆盖率D、进行人工降雨，减少颗粒漂浮物．
（2）设法把煤转化为中热值气是煤的综合利用途径之一，中热值气的成分是
 
，其主要用途有
 
、
 
（答两种）．
（3）把燃料设计成燃料电池可提高燃料的燃烧效率．以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸钠，工作时负极反应式为
 
，若使用该电池电解熔融Al2O3，制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为 （标准状况下）
 
L
（4）甲醇是一种重要的化工原料和燃料，工业生产甲醇的常用方法是：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol
已知：2H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-571.6KJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0KJ/mol
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-37.3KJ/mol
计算液体CH30H的燃烧热为
 

（5）二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定条件下制得．用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式
 
．
精英家教网研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）利用反应6NO2+8NH3
催化剂
加热
 7N2+12H2O可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，生成的N2在标准状况下是
 
L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（3）CO可用于合成甲醇，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的装置．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．请回答：
①通入O2的电极名称是
 
，B电极的名称是
 
．
②通入CH3OH的电极的电极反应式是
 
，A电极的电极反应式为
 
．

（10分）研究NO2、SO2 、等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为              。利用反应6NO2＋ 8NH3  7N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是       L 。

（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）           ΔH = - 196.6 kJ· mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）            ΔH = - 113.0 kJ· mol-1

        则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH =    kJ· mol-1。

    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是        。

a．体系压强保持不变           b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变   d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝         。

 

(10分)研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为               。利用反应6NO2＋ 8NH37N5＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是

        L。

（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）      ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）       ΔH=-113.0 kJ·mol-1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=     kJ·mol-1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1: 2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是        。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝          。

 

（10分）研究NO2、SO2 、等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为               。利用反应6NO2＋ 8NH3  7N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是        L 。

（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）            ΔH = - 196.6 kJ· mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）             ΔH = - 113.0 kJ· mol-1

        则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH =     kJ· mol-1。

     一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是        。

a．体系压强保持不变            b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变   d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝          。

 

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