题目内容

精英家教网研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.
(1)利用反应6NO2+8NH3
催化剂
加热
 7N2+12H2O可以处理NO2.当转移1.2mol电子时,生成的N2在标准状况下是
 
L.
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=
 
kJ?mol-1
(3)CO可用于合成甲醇,某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的装置.已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O.请回答:
①通入O2的电极名称是
 
,B电极的名称是
 

②通入CH3OH的电极的电极反应式是
 
,A电极的电极反应式为
 
分析:(1)根据化合价的变化结合方程式计算;
(2)利用盖斯定律计算反应热;
(3)燃料电池的负极上是燃料发生失电子的氧化反应,正极上是氧气发生得电子的还原反应,和电源的正极相连的是阳极,该极上发生氧化反应,和电源负极相连的是阴极,该极上发生还原反应.
解答:解:(1)反应6NO2+8NH3
催化剂
.
7N2+12H2O中,6NO2中N元素化合价降低,由+4价降低到0价,则6molNO2参加反应,生成7mol氮气转移24mol电子,所以当转移1.2mol电子时,生成氮气体积为
1.2×7
24
×22.4
=7.84L,
故答案为:7.84;
(2)已知:①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1
②2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1,利用盖斯定律将①×
1
2
-②×
1
2
得NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H=
1
2
×(-196.6kJ?mol-1)-
1
2
×(-113.0kJ?mol-1)=-41.8kJ?mol-1
故答案为:-41.8;
(3)①通入O2的电极名称是正即极,所以B是阳极,
故答案为;正;阳;
②燃料电池的负极上是燃料发生失电子的氧化反应,即CH3OH+8OH-+6e-=CO32-+6H2O,在阴极A极上是银离子发生得电子的还原反应,即Ag++e-=Ag,
故答案为:CH3OH+8OH-+6e-=CO32-+6H2O;Ag++e-=Ag.
点评:本题是一道关于热化学和电化学综合知识题目,要求学生注意知识的迁移和应用,难度不大.
练习册系列答案
相关题目
Ⅰ.肼(N2H4)又称联氨,广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池,NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂.试回答下列问题
(1)肼燃料电池原理如图所示,左边电极上发生的电极反应式为
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O

(2)火箭常用N2O4作氧化剂,肼作燃料,已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=-67.7kJ?mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ?mol-1
2NO2(g)?N2O4(g)△H=-52.7kJ?mol-1
试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式:
2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-947.6kJ?mol-1
2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-947.6kJ?mol-1

Ⅱ.研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.
(1)一定条件下,将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)?2NO2(g),下列各项能说明反应达到平衡状态的是
abc
abc

a.体系压强保持不变                  b.混合气体颜色保持不变
c.NO和O2的物质的量之比保持不变     d.每消耗1molO2同时生成2molNO2
(2)CO可用于合成甲醇,一定温度下,向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2,发生反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),达平衡后测得各组分浓度如下:
物质 CO H2 CH3OH
浓度(mol?L-1 0.9 1.0 0.6
①列式并计算平衡常数K=
2
3
L2?moL-2(或0.67L2?moL-2
2
3
L2?moL-2(或0.67L2?moL-2

②若降低温度,K值增大,则反应的△H
0(填“>”或“<”).
③若保持体积不变,再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v
=
=
v(填“>”、“<”或“=”).
(2013?资阳模拟)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义.
(1)一定条件下,NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体.将体积比为3:4的NO2、SO2气体置于容积固定的密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是
bd
bd
.(错选不给分)
a.体系压强保持不变            b.混合气体颜色保持不变
c.混合气体的密度保持不变      d.SO2的质量不再变化
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:2,则平衡常数K=
2
2

(2)一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率.现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,一极通CO气体,另一极通O2和CO2混合气体,其总反应为:2CO+O2=2CO2.则下列说法中正确的是
bc
bc
.(错选不给分)
a.通CO的一极是电池的正极
b.正极发生还原反应
c.负极发生的电极反应是:CO+CO32--2e-=2CO2
d.负极发生的电极反应是:O2+2CO2+4e-=2CO32-
已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol
写出CO的燃烧热的热化学方程式为
CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol
CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol

(3)工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物为例).已知:NO不能与Na2CO3溶液反应.
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2    2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物,每产生22.4L(标准状况)CO2(全部逸出)时,吸收液质量就增加44g,则混合气体中NO和NO2的体积比为
1:7
1:7

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网